QUÍMICA- PROVÃO C2- 2022

(PUC SP/2018) - ADAPTADA

Observe a figura abaixo e assinale a alternativa INCORRETA.

• Átomos que pertencem ao grupo 17 formam ânions monovalentes, por meio da ligação iônica.

• Átomos que pertencem à família dos metais alcalinos formam cátions monovalentes, processo que faz parte da ligação iônica.

• A ligação iônica ocorre entre cátions e ânions e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre eles.

• Na ligação iônica os cátions cedem elétrons e os ânions ganham elétrons

• Na ligação iônica, apenas átomos que perdem e ganham a mesma quantidade de elétrons podem se combinar.

(Fuvest SP/2021)- ADAPTADA

O meme ao lado brinca com conceitos de química em um jogo popular, cujo objetivo é que os jogadores descubram o impostor entre os tripulantes de naves e estações espaciais. Nele um dos elementos é considerado o impostor por sua característica química diferente.

Nesse contexto, e com base nos seus conhecimentos sobre distribuição eletrônica, é correto afirmar que o impostor seria o elemento:

• Cs, por pertencer à família 2 da tabela periódica, enquanto os demais pertencem à 1, formando cátions +2.

• K, por ter raio atômico atipicamente grande, sendo maior do que os elementos abaixo dele na tabela periódica.

• Na, por ser o único que pode ser obtido em sua forma metálica, ao contrário dos demais membros da família, que formam apenas óxidos.

• Fr, por reagir violentamente com a água, devido ao seu pequeno raio atômico, liberando muito calor, diferentemente dos demais elementos da família

• H, por ser um elemento com grande tendência a fazer ligação covalente em uma família com tendência a fazer ligação iônica.

(UFMG)- ADAPTADA

Um material sólido tem as seguintes características:

- não apresenta brilho metálico;

- é solúvel em água;

- não se funde quando aquecido a 500 ºC;

- não conduz corrente elétrica no estado sólido;

- conduz corrente elétrica em solução aquosa.

Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido

• Iônico

• Covalente

• Molecular

• Metálico

• Tripiramidal plano

(UEL-PR) Da combinação química entre os elementos imaginários X e Y, tal que X é um alcalino-terroso do terceiro período, e Y é um elemento da família do Nitrogênio e pertencente ao 2º período, pode resultar a substância de fórmula:

• X3Y2

• X2Y3

• Y3N2

• Y2N3

• XY3

(FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é pre­vista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elé­trons da camada de valência de cada átomo?

• P ≡ F

• P ─ F ≡ P

• F ─ P ≡ F

• F ─ P ─  F           │    

  F

• P ─ F ─  P          │  

  P

(FUVEST)

As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:

• átomos, íons e moléculas;

• íons, átomos e moléculas;

• íons, moléculas e átomos

• moléculas, átomos e íons;

• moléculas, íons e átomos.

(FEEQ – CE)

O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:

• HSe e HS

• H₂Se e HS

• HSe e H₂S

• H₂Se e H₂S

• H₃Se e H₃S

(UEM – PR) ADAPTADA

Considerando a molécula de amônia (NH3), assinale a alternativa correta.

• A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.

• O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.

• O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.

• Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.

• As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas

(PUC-RJ)- ADAPTADA

De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono (CO2) é:

• trigonal plana.

• piramidal.

• angular.

• linear.

• tetraédrica.

(FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se:

Li       H        Br        N       O

1,0     2,1       2,8      3,0     3,5

Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

• O_{2 (g)}

• LiBr _(g)

• NO _(g)

• HBr _(g)

• Li_{2 (g)}