QG2 Gases

En el siguiente manómetro se encuentra una muestra de gas, si la presión atmosférica es de 0,855 atm y h tiene un valor de 110 mm podemos concluir que la presión del gas debe ser en atmósferas:

• 1,00

• 760

• 0,775

• 0,710

Un globo metereológico a una altura de 6 km tiene un volumen de 12,50 L, donde la presión es de 304 mmHg y la temperatura es de -4,0 °C. El número de moles de gas He en el globo es:

• 172

• 11,6

• 4,41

• 0,227

La temperatura necesaria, para enfriar un recipiente rígido, que contiene 14,0 g de N₂ a 2,0 atm y 25 ºC y que su presión disminuya a 1,0 atm, corresponde a un valor de:

• 286 K

• -124°C

• 149°C

• -12,5°C

Al comparar el tiempo de efusión de volúmenes iguales de helio y otro gas noble, bajo exactamente las mismas condiciones, se encuentra que el primero efunde en 10 s en tanto que  el segundo lo hace en 45,8 s. El segundo gas noble es:  

• Radón

• Argón

• Kriptón

• Xenón

• 100

• 50

• 150

• 25

Una muestra de 0,250 g de gas Argón ocupa un volumen  de 100 mL, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, el número de  gramos que están contenidos en un recipiente de 10,0 L, deben ser:

• 10,0

• 2,50

• 25,0

• 250

En el laboratorio es posible obtener pequeñas muestras de oxígeno  por desplazamiento de agua, descomponiendo KClO₃. Si el volumen del gas obtenido es de 125 mL, a una temperatura de 30 ºC  y una presión total de 700 torr, teniendo en cuenta que la presión de vapor de agua a esta temperatura es de 25,0 torr, el número de moles de oxígeno obtenidos debe ser:

• 4,47 x 10^-3

• 4,63 x 10^-3

• 0,234

• 3,39

Un estudiante de laboratorio recolectó hidrógeno en un recipiente por medio de la reacción de desplazamiento que ocurre entre el calcio y el agua:

Ca _(s) + 2 H₂O _(l) → Ca(OH)_{2 (ac)} + H_{2 (g)}

Si obtuvo 225 mL de hidrógeno húmedo a 20ºC y una presión barométrica de 660 mm Hg, ¿cuántos gramos de calcio se consumió? 

(La presión de vapor del agua a 20ºC es 17,54 mm Hg)

• 0,316

• 0,334

• 0,369

• 6,01

Un gas desconocido que consta de moléculas diatómicas, efunde con una velocidad que es 0,447 veces la del O₂ a la misma temperatura. La identidad del gas desconocido es:

• Cl₂

• I₂

• N₂

• Br₂