pH 5-1

กรด HCl 2  mol/L  จำนวน 4 mL  เติมน้ำจนมีปริมาตร 800 mL สารละลายใหม่ที่ได้มีค่า pH เท่าใด

• 1

• 2

• 3

• 4

เบสชนิดหนึ่งมีค่า [OH^-] เท่ากับ 10^-3  mol/L จงหาค่า pH

• 4

• 5

• 10

• 11

จงคำนวณหาปริมาณของ [OH^-] เป็น  mol/L    ในสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.1  mol/L

•  10^-13  mol/L

• 10^-14  mol/L  

• 10^-1  mol/L

• 10^-2  mol/L

สารละลาย A B และ C มีความเข้มข้นของ [H₃O⁺] และ [OH^-] ดังนี้   

A : [H₃O⁺] = 10^-2  mol/L   

B : [OH^-] = 10^-8  mol/L

C : [H₃O⁺] = 10^-9  mol/L 

เปรียบเทียบค่า pH ของสารละลาย A B C

• A < B < C 

• A < C < B

• C < B < A

• C < A < B

สารละลายเบสชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นเท่ากับ    0.01  mol/L  และมีค่า pH เท่ากับ 10    สารนี้แตกตัวกี่เปอร์เซ็น

• 1 

• 2

• 3

• 4

สารละลายกรด HA เข้มข้น 3 x 10^-1  mol/L    มีค่า pH เท่าใด (K_a = 4 x10^-10)   (กำหนด -log 1.1 = -0.04)

• 3.96

• 4.96

• 5.96

• 6.96

สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นเท่ากับ    0.1  mol/L  และมีค่า pH เท่ากับ 2    สารนี้แตกตัวกี่เปอร์เซ็น

• 100

• 10

• 25

• 1

การเตรียมสารละลายโซดาไฟ โดยนำ NaOH   0.40 กรัม และปรับจนมีปริมาตร เท่ากับ 200 มิลลิลิตร สารละลายโซดาไฟที่เตรียมได้มีค่า pH เท่าใด   กำหนด มวลต่อโมลของธาตุต่าง ๆ (หน่วย g × mol^-1 )  ดังนี้ Na = 23 , O = 16 , H = 1   กำหนด (-log5 = - 0.70)

• 1.3

• 12.7

• 13.5

• 27

จงคำนวณหาปริมาณของ [H₃O⁺] เป็น mol/L ในสารละลายกรด HCl ที่มีค่า pH = 3

• 10^-13  mol/L

• 10^-14  mol/L

• 10^-1  mol/L

• 10^-3  mol/L

คำนวณ pH ของสารละลาย HCl pH = 3 ปริมาตร 300 mL เมื่อเติมสารสารละลายกรดไฮโดรคลอริก pH = 1.00 ปริมาตร 100 mL  กำหนด (-log3 = -0.48)

• 0.0103

• 1.52

• 5.41

• 0.48