REPASO SISTEMAS DISPERSOS

CUAL ES EL FACTOR QUE DEFINE CUANTO SE PUEDE DISOLVER UN SOLUTO EN UN DISOLVENTE.

• SOLUBILIDAD

• ENTROPIA

• ENTALPIA

• POLARIDAD

IMAGINA UNA SOLUCION DE CAFE(SOLUTO) CON AGUA(SOLVENTE) Y RESULTA QUE SE QUEDO GRANOS DE CAFE EN LA PARTE INFERIOR DE TU TAZA ES UNA SOLUCION:

• DILUIDA

• CONCENTRADA

• SATURADA

• SOBRESATURADA

EL DIAMETRO DE SUS PARTICULAS ESTA ENTRE 0,001 A 0,1 um. Y ADEMAS ES PARTICIPE DE EL FENOMENO TYNDALL

• SUSPENSIONES

• COLOIDES

• SOLUCIONES VERDADERAS

• NINGUNO

UNA SOLUCION HIPERTONICA LIBERA LIQUIDOS ESTA MISMA SE ARRUGA A ESTO SE LE LLAMA:

• HEMOLISIS

• OSMOSIS

• OSMOLARIDAD

• CRENOCITOSIS

SI EL SOLUTO ES UN LIQUIDO(ETANOL) Y EL SOLVENTE ES UN LIQUIDO(AGUA) LA MASA DE LA SOLUCION ES LA SUMA DE LOS DOS, QUE PASARA CON EL VOLUMEN DE LA SOLUCION:

• TAMBIEN ES LA SUMA DE LOS DOS

• SOLO ES EL SOLVENTE

• SOLO ES EL SOLUTO

• NINGUNO

QUE ENTIENDE POR 35,2% EN MASA DE SOLUTO

• 35,2 g DE SOLUTO EN 100 g DE SOLUCION

• 35,2 g DE SOLUTO EN 100 mL DE SOLUCION

• 35,2 mL DE SOLUTO EN 100 g DE SOLUCION

• 35,2 g DE SOLUTO EN 1 g DE SOLUCION

QUE ENTIENDE POR 1,84 g/mL DE SOLUCION

• 1,84 g SOLUCION EN 1 mL DE SOLUCION

• 1,84 g SOLUCION EN 100 g DE SOLUCION

• 1,84 g SOLUTO EN 100 g DE SOLUCION

• 1,84 ml SOLUCION EN 1 g DE SOLUCION

QUE ENTIENDE POR 2 N

• 2 eq-g DE SOLUTO EN 1 mL DE SOLUCION

• 2 eq-g DE SOLUTO EN 1 L DE SOLUCION

• 2 g DE SOLUTO EN 1 L DE SOLUCION

• 2 mol DE SOLUTO EN 1 L DE SOLUCION

• 351.5

• 35.15

• 3.515

• 3515

IMAGINEMOS QUE TENEMOS UNA SOLUCION AL 6 MOLAR LE AUMENTAMOS AGUA QUE SUCEDERA CON LA CONCENTRACION

• AUMENTA

• DISMINUYE

• NO CAMBIA

• NINGUNO