OXI - LƯU HUỲNH (01)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA là

• ns²np⁴

•  ns²np⁵

• ns²np³

• ns²np⁶

Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là

• Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.

• Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

• Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

• Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. X là nguyên tố nào sau đây?

• Oxi.

• Lưu huỳnh.

• Clo.

• Flo.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

• Na

• Cl

• O

• S

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X thuộc loại

• Nguyên tố p.

• Nguyên tố f.

• Nguyên tố s.

• Nguyên tố d.

Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh là

• S₂O₅.

• SO₄.

• SO₂.

• SO₃.

Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

• 0, 2, 4, 6.

• -2, 0, +4, +6.

• 1, 3, 5, 7.

• -2, +4, +6.

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là

• -2

• +4

• +6

• +8

Phản ứng không xảy ra là

• 2Mg + O₂ --> 2MgO.

• C₂H₅OH + 3O₂  --> 2CO₂ + 3H₂O.

• 2Cl₂ + 7O₂  --> 2Cl₂O₇.

• 4P + 5O_­2  --> 2P₂O₅.

Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

• NH₃ và HCl.

• H₂S và Cl₂.

• Cl₂ và O₂.

• H₂S và O₂.