Verifica di Chimica 2A

Considera questi tre elementi chimici: neon (numero atomico = 10), sodio (numero atomico = 11) e cloro (numero atomico = 17). Quali elementi fanno parte dello stesso periodo?

Considera questi tre elementi chimici: neon (numero atomico = 10), sodio (numero atomico = 11) e cloro (numero atomico = 17). Quale elemento non ha bisogno di reagire con altri atomi per essere stabile?

Considera questi tre elementi chimici: neon (numero atomico = 10), sodio (numero atomico = 11) e cloro (numero atomico = 17). Quale tipo di legame formano sodio e cloro se vengono messi a contatto?

In ogni legame a idrogeno

• si attraggono ioni con la stessa polarità

• l’atomo di idrogeno di una molecola attrae quello di un’altra

• la distanza tra le molecole dipende anche dalla temperatura

• l’acqua può trovarsi solo allo stato solido

L’atomo di carbonio ha il numero atomico pari a 6. Il modo corretto di scrittura è:

• 
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• 
• 

Il fluoro appartiene al VII gruppo, perciò possiede 7

• elettroni totali

• elettroni sul livello piú esterno

• protoni nel nucleo

• neutroni nel nucleo

Gli isotopi sono atomi

• i cui nuclei sono radioattivi perché naturalmente instabili.

• aventi lo stesso numero di protoni ma masse atomiche diverse.

• aventi lo stesso numero di neutroni ma masse atomiche diverse.

• aventi lo stesso numero di protoni ma numeri atomici diversi.

Si può affermare con certezza che un legame è covalente polare se la differenza di elettronegatività fra gli atomi:

• é maggiore di 1,9

• é minore di 1,9

• é maggiore di 0,4

• nessuno degli altri casi é corretto

La molecola HCl è polare perché:

• gli elementi H e Cl hanno entrambi elettronegatività maggiore di 1,9.

• il centro delle cariche positive non coincide col centro delle cariche negative.

• l’idrogeno dispone di due soli elettroni, a differenza del cloro che raggiunge l’ottetto.

• il cloro, con numero atomico 17, possiede 18 elettroni.

Un legame covalente doppio si forma:

• per condivisione di due coppie di elettroni.

• fra l’idrogeno e l’ossigeno nella molecola H2O.

• fra il bario e l’ossigeno nel solido cristallino BaO.

• in generale solo fra atomi con diversa elettronegatività.