สอบกลางภาค วิชาเคมี 2 2-2564 ปรนัย 20 ข้อ

เหล็กมีมวลอะตอม 55.8 ข้อความต่อไปนี้  ข้อใดถูกต้อง

• เหล็ก 1 อะตอม หนัก 55.8 g

• มวลอะตอมของเหล็ก เท่ากับ 55.8 g

• เหล็ก 1 อะตอม หนัก 55.8 เท่า ของมวลอะตอมของเหล็ก

ธาตุ A 2 อะตอม มีมวลเท่ากับ 3.5 x 10^–22 กรัม มวลอะตอมของ A มีค่าเท่าใด

• 100.46

• 102.67  

• 105.42 

• 110.54

ธาตุ Z มี 2 ไอโซโทป  มีมวลอะตอม 14.00 และ 15.00 มีปริมาณในธรรมชาติร้อยละ 90.50 และ 9.50 ตามลำดับ มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ Z มีค่าเท่ากับข้อใด

• 13.03

• 14.01

• 15.05 

• 16.07

ข้อใดต่อไปนี้มีมวลของสารมากที่สุด ( C = 12 , O = 16 , Na = 23 , Cl = 35.5 , K = 39 )

• โพแทสเซียมคลอไรด์ 13.75  กรัม

• โซเดียมไอออน 3.310 × 10 ²³  ไอออน

• ก๊าซออกซิเจน 2.709 × 10 ²³  โมเลกุล      

• ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 1.806 × 10 ²³

    โมเลกุลมีสูตร

กำมะถัน 1 โมเลกุล มีสูตรโมเลกุลเป็น S₄ ถ้ามวลโมเลกุลของกำมะถันเท่ากับ 128.24 จงหามวลอะตอมของกำมะถัน

• 34.45

• 45.76

• 64.12

• 32.06

เหล็ก 3.00 โมล มีจำนวนอนุภาคเท่าใด

• 5.719 × 10²⁴ อะตอม

• 5.619 × 10²⁴ ไอออน

• 5.719 × 10²⁴ โมเลกุล

• 5.729 × 10²⁴ อะตอม

ขวดเปล่าใบหนึ่งหนัก 50.41 g นำไปบรรจุก๊าซ  CO₂ ที่ STP นำไปชั่งได้ 51.29 g แต่เมื่อนำไปบรรจุก๊าซ A ที่ STP นำไปชั่งได้ 50.75 g ก๊าซ A คือ

• O₂           

• CO₂

• NH₃

• BH₃

ถ้าเผาแคลเซียมจำนวน 20.0 g ในอากาศจะเกิดเป็นแคลเซียมออกไซด์ที่บริสุทธิ์หมดที่ STP จะต้องใช้ก๊าซ ออกซิเจนกี่ dm³  ( กำหนดน้ำหนักอะตอมของ Ca  = 40 , O = 16 )

• 2.8 dm³

• 5.6 dm³

• 11.2 dm³          

• 22.4 dm³

แก๊สชนิดหนึ่งหนัก 0.2 กรัม มีปริมาตร 400 cm³ ที่ STP แก๊สชนิดนี้มีมวลโมเลกุลเท่าไร

• 9.02

• 10.11

• 11.20

• 12.84

เมื่อนำโซเดียมซัลเฟต (Na₂SO₄) 153 g มาทำปฏิกิริยากับแบเรียมคลอไรด์ (BaCl₂) 209 g เกิดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 119 g ถ้าการทดลองนี้เป็นไปตามกฎทรงมวลปฏิกิริยาดังกล่าวจะเกิดแบเรียมซัลเฟต (BaSO₄) กี่ g

• 175 g

• 243 g

• 345 g

• 234 g