CfM 2

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University

6 Qs

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CfM 2

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Assessment

Quiz

Chemistry

University

Hard

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Martin Sumser

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6 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

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Welche der folgenden Aussagen bezüglich der gezeigten Gleichgewichtsreaktion ist falsch?

(ΔGR = -5 kJ/mol)

Das Gleichgewicht der Reaktion liegt auf der Seite von C.

Um die Konzentration des Produktes zu erhöhen kann die Konzentration von A erhöht werden.

Wenn C in einer spontan ablaufenden Reaktion direkt weiter reagiert wird A und B nahezu komplett zu C umgesetzt.

Wenn man die Temperatur erhöht verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung C.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Eine schwache Säure hat einen pKS – Wert von 4,8. Diese Säure ist Bestandteil einer wässrigen Pufferlösung mit dem Verhältnis [Base] : [Säure] = 10 : 1. Welchen pH – Wert hat die Pufferlösung ungefähr?

3,8

4,8

5,8

6,8

3.

MULTIPLE SELECT QUESTION

45 sec • 1 pt

Welche Verbindungen können als Säure reagieren?

NH4+

PO43+

Cl-

HCO3-

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Welche Aussage zu Pufferlösungen trifft zu? Das Pufferoptimum liegt …

beim Neutralpunkt.

um den pKS-Wert der beteiligten Säure.

im gesamten pH-Bereich.

am Äquivalenzpunkt der Titration.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Eine 0,1M wässrige Acetatpufferlösung mit pH 4,8 wird um den Faktor 10 verdünnt. Wie ist der ungefähre pH-Wert nach der Verdünnung? pKs (Essigsäure) = 4,8

3,8

4,8

5,8

6,8

6.

MULTIPLE SELECT QUESTION

45 sec • 1 pt

Welche Aussagen zur Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base sind falsch?

Bei der Titration einer einprotonigen Säure entspricht der Äquivalenzpunkt in jedem Fall einem pH-Wert von 7.

Bei der Titration der Essigsäure mit NaOH errechnet sich am Äquivalenzpunkt der pH-Wert nach der Protolysegleichung für schwache Basen.

Am Äquivalenzpunkt liegen Säure und konjugierte Base in einem molaren Verhältnis von 1:1 vor.

Der Aquivalenzpunkt liegt im basischen Bereich.