CfM 2

Welche der folgenden Aussagen bezüglich der gezeigten Gleichgewichtsreaktion ist falsch?

(ΔG_R = -5 kJ/mol)

• Das Gleichgewicht der Reaktion liegt auf der Seite von C.

• Um die Konzentration des Produktes zu erhöhen kann die Konzentration von A erhöht werden.

• Wenn C in einer spontan ablaufenden Reaktion direkt weiter reagiert wird A und B nahezu komplett zu C umgesetzt.

• Wenn man die Temperatur erhöht verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung C.

Eine schwache Säure hat einen pK_S – Wert von 4,8. Diese Säure ist Bestandteil einer wässrigen Pufferlösung mit dem Verhältnis [Base] : [Säure] = 10 : 1. Welchen pH – Wert hat die Pufferlösung ungefähr?

• 3,8

• 4,8

• 5,8

• 6,8

Welche Verbindungen können als Säure reagieren?

• NH₄⁺

• PO₄³⁺

• Cl^-

• HCO₃^-

Welche Aussage zu Pufferlösungen trifft zu? Das Pufferoptimum liegt …

• beim Neutralpunkt.

• um den pK_S-Wert der beteiligten Säure.

• im gesamten pH-Bereich.

• am Äquivalenzpunkt der Titration.

Eine 0,1M wässrige Acetatpufferlösung mit pH 4,8 wird um den Faktor 10 verdünnt. Wie ist der ungefähre pH-Wert nach der Verdünnung? pK_s (Essigsäure) = 4,8

• 3,8

• 4,8

• 5,8

• 6,8

Welche Aussagen zur Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base sind falsch?

• Bei der Titration einer einprotonigen Säure entspricht der Äquivalenzpunkt in jedem Fall einem pH-Wert von 7.

• Bei der Titration der Essigsäure mit NaOH errechnet sich am Äquivalenzpunkt der pH-Wert nach der Protolysegleichung für schwache Basen.

• Am Äquivalenzpunkt liegen Säure und konjugierte Base in einem molaren Verhältnis von 1:1 vor.

• Der Aquivalenzpunkt liegt im basischen Bereich.