Equilibrio químico

1. Cuando un sistema alcanza el equilibrio…

• la concentración de los reactivos y productos no varía

• la reacción directa tiene mayor velocidad que la inversa

• la reacción inversa ocurre a mayor velocidad que la directa.

• Ninguna es correcta

Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que:

• Aparezca una flecha separando los reactivos de los productos.

• El valor de /\ G < 0

• Nos den o pidan el valor de la constante de equilibrio

• El valor de /\ G = 0

La constante de equilibrio depende de:

• De las concentraciones iníciales de reactivos y productos.

• De las concentraciones de los productos y los reactivos elevados a los coeficientes estequiométricos de ajuste de la reacción.

• De las concentraciones de los productos y los reactivos, independientemente de su ajuste.

• a y b son correctas

Si en una reacción entre productos gaseosos en equilibrio se cumple que Kc = Kp; es señal de que…

• aumenta el número de moles en la reacción inversa

• aumenta el número de moles en la reacción directa

• disminuye el número de moles en la reacción directa.

• al ajustar la reacción el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos.

Si el valor de la Kc es muy grande en el equilibrio predominarán:

• Los reactivos

• Los productos

• Las concentraciones de reactivos y productos son iguales

• Kc no puede presentar valores grandes

Si el cociente de reacción Q es menor que la Kc la reacción evolucionará…

• hacia la formación de productos

• hacia la descomposición de productos en reactivos

• el sistema se encuentra en equilibrio

• ninguna es correcta

El proceso de formación del amoniaco a partir de sus elementos: nitrógeno e hidrógeno es un proceso exotérmico. Para aumentar el rendimiento del proceso debemos:

• Aumentar la temperatura

• Aumentar la presión

• Añadir un catalizador adecuado

• Aumentar la concentración de hidrógeno

Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual:

• Todos los componentes son homogéneo

• Todos los componentes se encuentran disueltos

• Todos los componentes son gaseosos

• Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico

l cociente de reacción nos da una información de:

• De las concentraciones iníciales de reactivos y productos

• Del estado en que se encuentran las reacciones directa e inversa en un instante dado

• De la futura evolución del sistema para alcanzar el equilibrio

• De las concentraciones finales de reactivos y productos

- Dado el siguiente equilibrio: CuCO₃(s) <====> CuO(s) + CO₂(g) indicar cual de las siguientes expresiones es cierta para el mismo: A) B) C)

• Kp = Kc.(R.T) ^-1

• Kp = Kc.(n.R.T)

• Kc = [CO₂]

• kc = [CuO] [CO₂ ]/ [CuCO₃]