Equilibrio químico
Quiz
•
Science, Chemistry, Professional Development
•
2nd Grade
•
Hard

Fátima Troitiño
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34 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
1. Cuando un sistema alcanza el equilibrio…
la concentración de los reactivos y productos no varía
la reacción directa tiene mayor velocidad que la inversa
la reacción inversa ocurre a mayor velocidad que la directa.
Ninguna es correcta
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que:
Aparezca una flecha separando los reactivos de los productos.
El valor de /\ G < 0
Nos den o pidan el valor de la constante de equilibrio
El valor de /\ G = 0
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
La constante de equilibrio depende de:
De las concentraciones iníciales de reactivos y productos.
De las concentraciones de los productos y los reactivos elevados a los coeficientes estequiométricos de ajuste de la reacción.
De las concentraciones de los productos y los reactivos, independientemente de su ajuste.
a y b son correctas
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Si en una reacción entre productos gaseosos en equilibrio se cumple que Kc = Kp; es señal de que…
aumenta el número de moles en la reacción inversa
aumenta el número de moles en la reacción directa
disminuye el número de moles en la reacción directa.
al ajustar la reacción el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Si el valor de la Kc es muy grande en el equilibrio predominarán:
Los reactivos
Los productos
Las concentraciones de reactivos y productos son iguales
Kc no puede presentar valores grandes
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Si el cociente de reacción Q es menor que la Kc la reacción evolucionará…
hacia la formación de productos
hacia la descomposición de productos en reactivos
el sistema se encuentra en equilibrio
ninguna es correcta
7.
MULTIPLE SELECT QUESTION
45 sec • 1 pt
El proceso de formación del amoniaco a partir de sus elementos: nitrógeno e hidrógeno es un proceso exotérmico. Para aumentar el rendimiento del proceso debemos:
Aumentar la temperatura
Aumentar la presión
Añadir un catalizador adecuado
Aumentar la concentración de hidrógeno
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