Stabilité : formation molécules (2nde)

Pour gagner en stabilité, les éléments chimiques

• gagnent ou perdent des protons

• peuvent former des ions

• peuvent former des molécules

• saturent leur couche de valence

Pour gagner en stabilité, un atome de structure électronique 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ cherche à obtenir la structure :

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s²

Une liaison de valence correspond à la mise en commun :

• De tous les électrons des atomes.

• Des protons des atomes.

• De deux électrons de valence des atomes.

Dans une molécule, les électrons de valence qui ne participent pas à une liaison :

• Restent célibataires.

• Forment des doublets liants.

• Forment des doublets non liants.

• Partent vers un autre atome.

• Ne forment pas de doublet.

La configuration électronique du soufre est $1s^22s^22p^63s^23p^4$ . Celle du gaz noble le plus proche; l'argon est $1s^22s^22p^63s^23p^6$ . Le soufre établit : 

• 1 liaison de valence.

• 2 liaisons de valence.

• 3 liaisons de valence.

• 4 liaisons de valence.

La configuration électronique du fluor est $1s^22s^22p^5$ et celle du gaz noble le plus proche, le néon, est $1s^22s^22p^6$ . Le fluor possède :  

• 1 doublet liant.

• 2 doublets liants.

• 3 doublets liants.

• 3 doublets non liants

• 1 doublet non liant.

Dans la molécule de dioxygène O₂ dont le schéma de Lewis est donné, un atome d'oxygène est entouré de :

• 4 électrons

• 6 électrons

• 8 électrons

Sur le schéma de Lewis de la molécule d'eau donné ci-contre

• les tirets rouge sont des doublets liants

• l'atome d'oxygène est entouré de deux doublets liants et deux doublets non liants

• un atome d'hydrogène forme une liaison de valence

Choisir les propositions correctes

• cette représentation est le schéma de Lewis de la molécule

• il manque deux doublets non liants à l'atome d'oxygène

• il s'agit d'un ion polyatomique

L'atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16.

L'atome d'hydrogène a pour numéro atomique Z = 1.

Parmi les représentations de Lewis suivantes laquelle représente la molécule de sulfure d'hydrogène de formule brute H₂S ?

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