Stabilité : formation ions et molécules (2nde)

Pour gagner en stabilité, les éléments chimiques

• gagnent ou perdent des protons

• peuvent former des ions

• peuvent former des molécules

• saturent leur couche de valence

Pour gagner en stabilité, un atome de structure électronique 1s² 2s² 2p¹ a tendance à former un ion de structure électronique :

• 1s²

• 1s² 2s²

• 1s² 2s² 2p⁶

Pour gagner en stabilité, un atome de structure électronique 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ cherche à obtenir la structure :

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s²

L'élément aluminium de symbole Al a pour structure électronique 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ , il forme donc l'ion :

• Al³⁺

• Al^3-

• Al^5-

• Al²⁺

D'après la classification périodique ci-dessus, le chlore forme l'ion Cl^- pour adopter la structure électronique

• de l'hélium He

• du néon Ne

• de l'argon Ar

D'après la classification périodique ci-dessus, le gaz noble le plus proche de l'aluminium Al est

• l'hélium He

• le néon Ne

• l'argon Ar

Un cation est

• un atome neutre

• un ion chargé positivement

• un ion chargé négativement

Un anion est

• un atome neutre

• un ion chargé positivement

• un ion chargé négativement

Qu'est-ce qu'un cation? 

• un atome ayant perdu un ou des électrons

• un atome ayant gagné un ou des électrons

• C'est un atome très petit
• C'est un atome comme un autre...

Le soufre est dans la 6ème famille, 3ème période du tableau simplifié, sa configuration électronique est

• 1s² 2s² 2p⁴

• 1s² 2s⁸ 3s⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

• 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁴