Stechiometria 2b pp

Uszereguj podane ilości substancji według ich zwiększającej się masy wyrażonej w gramach.

I. 0,1 mola węglanu wapnia

II. 0,5 mola cząsteczek wodoru

III. 0,5 mola cząsteczek wody

IV. 2 mole atomów helu

• I,II,III,IV

• II, IV, III, I

• II,IV,I,III

• IV,I,II,III

Dopasuj liczbę cząsteczek (A−F) do ilości substancji (I−IV).

A. 6,02 · 10 ²³

B. 6,02 · 10 ²²

C. 3,01 · 10 ²²

D. 3,01 · 10 ²³

E. 1,204 · 10 ²⁴

F. 12,04 · 10 ²²

I. 5,6 g CaO ____ II. 32 g O₂ ____ III. 22 g CO₂ ____ IV. 4 g H₂ ____

• I. E, II. A, III. D, IV. B

• I. B, II. D, III. A, IV. E

• I. A, II. B, III. D, IV. E

• I. B, II. A, III. D, IV. E

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Masa molowa wody wynosi

A. 18 u

B. 18 g /mol

C. 18 g /dm3

D. 18 mol /dm3

• A

• B

• C

• D

Zaznacz wzór substancji gazowej o największej gęstości w warunkach normalnych (Vmol = 22,4 dm ³ /mol).

A. He

B. SO₂

C. H₂

D. CO

• A

• B

• C

• D

Mol jest jednostką A / B materii zdefiniowaną jako ilość substancji, w której znajduje się C / D drobin. W zależności od budowy substancji jest to ilość atomów, jonów lub cząsteczek. W przypadku gazów odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury 1 mol to taka sama E / F. W warunkach normalnych 1 mol gazu to G / H.

A. masy E. objętość

B. liczności F. masa

C. 6.02 · 10 ²³ G. 22,4 g

D. 6.02 · 10 ^-23 H. 22,4 dm3

• A,B,C,H

• B, C, E, G

• B, C, E, H

• B, D, E, H

Stosunek masowy azotu do tlenu w pewnym tlenku azotu wynosi 7 : 4, a masa cząsteczkowa tego tlenku wynosi 44 u. Zaznacz wzór rzeczywisty tego tlenku.

A. NO B. NO₂ C. N₂O D. N₂O₃

• A

• B

• C

• D

Zaznacz poprawnie przedstawiony skład procentowy pierwiastków chemicznych w związku o wzorze sumarycznym C₃H₆O.

A. 62,1% C, 10,3% H, 27,6% O C. 65% C, 10,9% H, 24,1% O

B. 30% C, 60% H, 10% O D. 35% C, 60% H, 5% O

• A

• B

• C

• D

W reakcji spalania 12,8 g miedzi w tlenie otrzymano 16 g tlenku miedzi(II). Zaznacz masę tlenu, której użyto w tej reakcji chemicznej.

A. 12,8 g B. 1,6 g C. 3,2 mg D. 3,2 g

• A

• B

• C

• D

Przeprowadzono trzy doświadczenia chemiczne, których celem było otrzymanie wodoru w reakcji cynku z nadmiarem kwasu chlorowodorowego. Doświadczenia chemiczne prowadzono w warunkach normalnych.

W 1. doświadczeniu użyto 6,5 g cynku,

w 2. doświadczeniu 650 mg cynku, a w 3. – 0,01 mola cynku. Napisz, w którym doświadczeniu otrzymano największą objętość wodoru. Wykonaj odpowiednie obliczenia, zrób zdjęcie swoich obliczeń i wyślij na classroom. Na dole wpisz nr doświadczenia.

Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe.

1. W 1 molu żelaza znajduje się taka sama liczba atomów jak w 2 molach srebra.

2. 44 g tlenku węgla(IV) to 1 mol tego związku chemicznego.

3. Aby przygotować 1 mol wodorotlenku sodu, należy odważyć 20 g

4. W 1 molu tlenku węgla(IV) znajduje się taka sama liczba atomów jak w 1 molu tlenku węgla(II).

• F/P/F/F

• P/F/P/F

• P/F/P/P

• F/F/P/P