ESTRUCTURA ATÓMICA ACTUAL, N°CUÁNTICOS, CONFIGURACIÓN -DECO

1. Un átomo puede definirse como la unidad básica de un elemento que puede entrar en combinación química. En la actualidad se sabe que los átomos se encuentran formados por partículas subatómicas, fundamentalmente: el protón, el neutrón y el electrón. Las relaciones numéricas de estas partículas originan los conceptos de número atómico, número de masa y además explican la presencia de los isótopos

Al respecto, marque la alternativa incorrecta

• a) El átomo está formado por un núcleo pequeño y una envoltura de gran volumen

• b) El protón y neutrón, llamados también nucleones, tienen masa similar

• c) La carga del electrón es numéricamente igual y opuesta a la del protón

• d) Los isótopos de un elemento, presentan el mismo número de nucleones

2. La forma simbólica de representar a un átomo o aun ion es mediante un NUCLIDO, por ejemplo el átomo y el ion de un determinado elemento se representa cono 2512X,2512X2+ donde A= 25, es número de masa y Z=12 es el número atómico que identifica al elemento

Para un átomo que tiene 27 neutrones y 23 protones marque la alternativa, que contiene, respectivamente el núclido del átomo y su ion sumiendo que pierde 2e-

• a) ²⁵₂₃E²⁺ y ²⁵₂₃E^2-

• b) ²⁵₂₃E y ²⁵₂₃E²⁺

• c) ⁴⁶₂₃E²⁺ y ⁴⁶₂₃E²⁺

• d) ⁵⁰₂₃E y ⁵⁰₂₃E²⁺

3. El elemento con Z= 23 es el vanadio y en la naturaleza se encuentra bajo la forma de dos isótopos, ⁵⁰V y ⁵¹V , cada uno con un % de abundancia de 49,9 y 50,9 respectivamente. Determine la masa atómica del vanadio

• a) 52,1

• b) 49,0

• c) 50,9

• d) 50,0

4. Desde tiempos ancestrales el ser humano ha examinado la naturaleza de la materia, llegando a establecer que está formada por átomos, moléculas e iones. Las ideas modernas acerca de la estructura de la materia comenzaron a tomar forma con Jhon Dalton a principios del siglo XIX, desde entonces, los modelos acerca del átomo han ido evolucionando hasta llegar al modelo actual, en el cual se plantea un modelo matemático basado en la ecuación de Schrodinger (modelo cuántico)

Considerando los modelos atómicos, marque la alternativa que contiene la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) delas siguientes proposiciones

I. Según Thomson los electrones se encuentran fuera del núcleo y pegados a éste

II. En el modelo de Rutherford, el átomo está formado por núcleo y la corteza electrónica

III. Según Bohr los electrones, de acuerdo a si energía están girando en orbitas permitidas

IV. El modelo mecánico cuántico dl átomo establece el concepto de orbital

• a) FVFV

• b) VVFF

• c) FVVV

• d) VVFV

5. La solución dela ecuación de Schrodinger (modelo cuántico), identifica a tres números cuánticos necesarios para describir un orbital, en cuarto número cuántico (de spin) fue introducido para describir el sentido de rotación del electrón , de esta manera un electrón de un átomo queda identificado por cuatro números cuánticos (n, l, ml , ms)

Respecto a los números cuánticos, es incorrecto decir que

• a) “n “ y “l” representan al nivel u subnivel respectivamente

• b) “n “ es un número entero, mayor que cero y determina los valores de “l”

• c) Cuando l = 2, los posibles valores de “ ml ” son : -2,-1,0,+1,+2

• d) La combinación de números cuánticos (2, 3, +1, -1/2 ) no es válida por el valor no permitido de “ ml ”

6. El número de electrones de un átomo neutro es igual al número atómico. El átomo de hidrógeno es un sistema particularmente sencillo, porque solo contiene 1e- que puede ubicarse en el orbital 1s (estado basal). La situación es diferente para átomos polielectrónicos. Para entender el comportamiento electrónico de éstos, es necesario conocer la configuración electrónica, es decir, como están distribuidos los electrones en los diversos orbitales atómicos. La C.E de un átomo está basada en tres reglas básicas: el principio de construcción o AUFBAU, la Regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli

Al respecto marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) delos siguientes enunciados

I. Según AUFBAU, la configuración electrónica para ₁₃E es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

II. De acuerdo a la regla de Hund el ₂₆Fe debe tener 13 orbitales llenos

III. En la distribución electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², en un orbital no se cumple el principio de exclusión de Pauli

• a) VVV

• b) VFF

• c) FFV

• d) VFV

7. Considerando las configuraciones electrónicas y la distribución delos electrones en el último subnivel, marque la alternativa correcta

• a) ₂₅Mn∶ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ ↑↓ ↑ ↑ ↑ _

• b) ₃₁Ga ∶ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s³ 3d¹⁰ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

• c) ₂₀Ca ∶ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s² ↑↓

• d) ₃₀Zn²⁺∶ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d¹⁰ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↑↓ ↑↓

8. El cobre ( 29Cu ), es un metal que se extrae dela calcopirita (CuFeS2 ), un mineral relativamente abundante en la naturaleza . Su principal aplicación es con metal conductor, propiedad que se debe a la presencia, en su configuración electrónica, de un electrón desapareado en el subnivel más externo y de menor energía con respecto al último subnivel. Sobre éste metal se puede decir que

• a) Su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d9

• b) Tiene un electrón desapareado u ocho electrones con l = 0

• c) E la calcopirita (CuFeS₂ ) está como Cu²⁺ porque ha perdido 2e- del 4s²

• d) La combinación de números cuánticos del único electrón desapareado es ( 4, 0, 0 , +1/2)

9. El silicio ( ₁₄Si) , después del oxígeno( ₈O); es el segundo elemento más abundante de la corteza terrestre, no existe en estado libre sino combinado con el oxígeno, principalmente en forma de dióxido de silicio. Componente de la arena que todos conocemos. Sobre los elementos mencionados en el texto. Marque la alternativa correcta

• a) El silicio tienen 5 orbitales llenos y 2 electrones desapareados

• b) Ambos elementos tienen 4 electrones en el nivel de valencia

• c) Si el Oxígeno gana dos electrones, el respectivo ion es isoelectrónico con el Si

• d) Ambos elementos tiene dos electrones desapareados

10. El núclido de un átomo es una información valiosa para determinar el número de partículas y su distribución de éstas en el átomo. La siguiente tabla, muestra información de los núclido para tres especies químicas

Especie A Z n p+ e-

a ³⁷₁₇E

b ³⁵₁₇E^1-

c ³⁷₁₈E

Complete la tabla y marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) delas siguientes proposiciones

I. El número de masa de a y de b es 54 y 52 respectivamente

II. Las especies químicas a y c son isótopos

III. Las especies químicas b y c son isoelectrónicas

IV. Las tres especies químicas tienen el mismo número de neutrones

• a) FFVF

• b) FVFV

• c) FFFV

• d) FFVV