Equilíbrio Química e Constante

Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:

A equação química que pode ser representada por essa expressão é:

• 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)

• 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

• NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)

• 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g)

• NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando

• ocorre somente no sentido direto.

• as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

• os reagentes são totalmente consumidos.

• a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.

• a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

Estudou-se a cinética da reação:

S(s) + O2(g) → SO2(g) r

ealizada a partir de enxofre e oxigênio em um sistema fechado. Assim, as curvas I, II e III do gráfico abaixo representam as variações das concentrações dos componentes com o tempo, desde o momento da mistura até o sistema atingir o equilíbrio.

As variações das concentrações de S, de O2 e de SO2 são representadas, respectivamente, pelas curvas:

• I, II e III

• II, III e I

• III, I e II

• I, III e II

• III, II e I

São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

2 NH3(g) ⇌ 3 H2(g) + N2(g)

Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:

• 27.00

• 5.40

• 1.08

• 2.16

Para que se possa determinar a constante de um equilíbrio químico, é necessário que:

• as espécies químicas envolvidas no equilíbrio estejam somente em solução aquosa.

• o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à temperatura constante

• as concentrações das espécies químicas envolvidas no equilíbrio sejam iguais.

• o rendimento da reação deve ser 100%

A respeito da reação A + B ⇌ C + 2 D, foram levantados os seguintes dados da tabela. Dos cinco experimentos realizados, quatro já atingiram o equilíbrio. Em qual dos experimentos o equilíbrio ainda não foi atingido?

• I

• II

• III

• IV

• V

Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2.

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:

Obs: As bolas brancas representa o elemento nitrogenio e as pretas, o hidrogenio.

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