Lei da Velocidade

A seguir, estão representadas as etapas da reação: A velocidade da reação é determinada pela etapa:

• V

• IV

• III

• II

• I

A equação X + 2Y → XY2 representa uma reação, cuja equação da velocidade é: v = k [X] [Y] Assinale o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3 mol/min.

• 0.5

• 0.75

• 1.0

• 1.5

• 3.0

O trióxido de enxofre, SO₃, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico, H₂SO₄, é preparado através da oxidação do enxofre, em presença do catalisador, conforme a reação da figura. Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta.

• A reação é de primeira ordem em relação a SO₂

• Aumentando a temperatura, diminui a velocidade de formação do SO₃.

• A reação é de terceira ordem em relação ao reagente

• Aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas

• A velocidade do desaparecimento do SO₂ é a metade da velocidade do desaparecimento do O₂.

A uma dada temperatura, medidas experimentais da velocidade da reação abaixo mostraram tratar-se de uma reação de primeira ordem em relação à concentração de S₂O₈ ^2– e também de primeira ordem em relação a I^– . S₂O₈ ^2– + 3 I^– → 2 SO₄ ^2– + I₃ ^– Considerando essas afirmações, assinale a alternativa correta.

• A lei de velocidade da reação pode ser descrita por v = K.[S₂O₈ ^2– ].[I^– ].

• Provavelmente, existem erros nas medidas experimentais, visto que os coeficientes obtidos são diferentes dos coeficientes da equação balanceada.

• Se forem mantidas constantes a temperatura e a concentração de I^– , a velocidade da reação quadruplicar-se-á se a concentração de S₂O₈ ^2– for duplicada.

• Uma elevação da temperatura irá alterar a velocidade da reação somente se a reação for endotérmica.

• A adição de um catalisador não afeta a velocidade da reação porque não está na lei da velocidade.

Sabendo que a velocidade da reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio, N₂O₅, aumenta duas vezes quando sua concentração é duplicada, assinale o item que apresenta a alternativa incorreta. 2 N₂O_5(g) → 4 NO_2(g) + O_2(g)

• A reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio é uma reação cuja cinética é de segunda ordem.

• A equação de velocidade que rege a decomposição do pentóxido de nitrogênio é igual a V = k.[N₂O₅], em que V é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade

• Se o uso de um catalisador acarretasse o aumento da velocidade da reação, isso seria consequência da diminuição da energia de ativação da reação

• Se a velocidade da reação é 3.10^–2 quando a concentração de N₂O₅ é de 0,1 mol/litro, a constante de velocidade da reação é igual a 0,3.

• Após a reação de decomposição do N2O5 em um balão de volume fixo, a pressão do sistema é maior do que a pressão inicial.

Considere a reação elementar representada pela equação:

3 O₂(g) → 2 O₃(g)

Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade da reação, em relação à velocidade inicial, torna-se:

• duas vezes maior

• quatro vezes maior

• oito vezes maior

• nove vezes maior

• vinte e sete vezes maior

2 CO_(g) + O_2(g) → 2 CO_2(g) Os dados experimentais para a velocidade de reação, V, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais da reação acima, em temperatura constante. Quais são as ordens de reação em relação aos componentes CO e O_2, respectivamente?

• 2 e 1

• 1 e 2

• 0 e 1

• 1 e 1

• 3 e 2

Tiossulfato de sódio e ácido clorídrico interagem segundo a equação. A análise dos dados permite concluir que a velocidade da reação:

• é diretamente proporcional ao produto [H⁺ ] ² . [S₂O₃ ^2- ]

• é diretamente proporcional ao quadrado da concentração de H⁺ .

• é diretamente proporcional ao quadrado da concentração de S₂O₃ ^2-

• independe da concentração do reagente tiossulfato.

• independe da concentração do reagente H⁺ .

Considere a reação expressa pela equação: 2 AB(s) + 2 C₂(g) + D₂(g) → 2 AC₂(g) + 2 BD(g) na qual é mantida a temperatura constante. Se a concentração de C₂(g) for reduzida à metade e a de D₂ for duplicada, a velocidade da reação (elementar):

• permanecerá constante.

• ficará duas vezes maior

• ficará metade da inicial.

• ficará quatro vezes maior.

• dependerá também da concentração de AB