ระบบในข้อใดต่อไปนี้อยู่ในสมดุล

ปรอทและไอปรอทในเทอร์มอมิเตอร์ ณ อุณหภูมิ 37 องศาเซลเซียส

หยดสารละลายกรดเกลือลงบนปูนในถ้วยกระเบื้อง ทำให้เกิดฟองแก๊สและยังมีหินปูนเหลืออยู่

การเผาไม้ทำถ่านในเตาเผาที่มีช่องระบายควัน

การเกิดสนิมของรถจักรยานยนต์

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right) C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) ......(1) K = 6.40 x 1 0 − 38 K\ =\ 6.40\ x\ 10^{-38} K = 6 . 4 0 x 1 0 − 3 8 C l 2 ( g ) + 2 N O ( g ) ↔ 2 N O C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NOCl\left(g\right) C l 2 ( g ) + 2 N O ( g ) ↔ 2 N O C l ( g ) .........(2) K 2 = 3.70 x 1 0 − 8 K_2\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8} K 2 = 3 . 7 0 x 1 0 − 8 C l 2 ( g ) + 2 N O 2 ( g ) ↔ 2 N O 2 C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NO_2Cl\left(g\right) C l 2 ( g ) + 2 N O 2 ( g ) ↔ 2 N O 2 C l ( g ) ........(3) K 3 = 1.80 K_3\ =\ 1.80 K 3 = 1 . 8 0 จงคำนวณค่าคงที่สมดุลของสมการเคมี 2 C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) 2Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right) 2 C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g )

K = 1 6.4 x 1 0 − 38 K\ =\ \frac{1}{6.4\ x\ 10^{-38}} K = 6 . 4 x 1 0 − 3 8 1

K = 6.4 x 1 0 − 38 K\ =\ 6.4\ x\ 10^{-38} K = 6 . 4 x 1 0 − 3 8

K = 3.70 x 1 0 − 8 K\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8} K = 3 . 7 0 x 1 0 − 8

K = 1 3.70 x 1 0 − 8 K\ =\ \frac{1}{3.70\ x\ 10^{-8}} K = 3 . 7 0 x 1 0 − 8 1

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right) C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) ......(1) K = 6.40 x 1 0 − 38 K\ =\ 6.40\ x\ 10^{-38} K = 6 . 4 0 x 1 0 − 3 8 C l 2 ( g ) + 2 N O ( g ) ↔ 2 N O C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NOCl\left(g\right) C l 2 ( g ) + 2 N O ( g ) ↔ 2 N O C l ( g ) .........(2) K 2 = 3.70 x 1 0 − 8 K_2\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8} K 2 = 3 . 7 0 x 1 0 − 8 C l 2 ( g ) + 2 N O 2 ( g ) ↔ 2 N O 2 C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NO_2Cl\left(g\right) C l 2 ( g ) + 2 N O 2 ( g ) ↔ 2 N O 2 C l ( g ) ........(3) K 3 = 1.80 K_3\ =\ 1.80 K 3 = 1 . 8 0 จงคำนวณค่าคงที่สมดุลของสมการเคมี 2 N O C l ( g ) ↔ 2 C l ( g ) + 2 N O ( g ) 2NOCl\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right) 2 N O C l ( g ) ↔ 2 C l ( g ) + 2 N O ( g )

K = 6.4 x 1 0 − 38 3.70 x 1 0 − 8 K\ =\ \frac{6.4\ x\ 10^{-38}}{3.70\ x\ 10^{-8}} K = 3 . 7 0 x 1 0 − 8 6 . 4 x 1 0 − 3 8

K = 6.4 x 1 0 − 38 K\ =\ 6.4\ x\ 10^{-38} K = 6 . 4 x 1 0 − 3 8

K = 3.70 x 1 0 − 8 6.4 x 1 0 − 38 K\ =\ \frac{3.70\ x\ 10^{-8}}{6.4\ x\ 10^{-38}} K = 6 . 4 x 1 0 − 3 8 3 . 7 0 x 1 0 − 8

K = 3.70 x 1 0 − 8 K\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8} K = 3 . 7 0 x 1 0 − 8

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ C ( s ) + H 2 O ( g ) ↔ C O ( g ) + H 2 ( g ) C\left(s\right)\ +\ H_2O\left(g\right)\ \leftrightarrow\ CO\left(g\right)\ +\ H_2\left(g\right) C ( s ) + H 2 O ( g ) ↔ C O ( g ) + H 2 ( g ) ......(1) K = 1.60 x 1 0 − 21 K\ =\ 1.60\ x\ 10^{-21} K = 1 . 6 0 x 1 0 − 2 1 C O ( g ) + H 2 O ( g ) ↔ 2 C O 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO\left(g\right)\ +\ H_2O\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2CO_2\left(g\right)\ +\ H_2\left(g\right) C O ( g ) + H 2 O ( g ) ↔ 2 C O 2 ( g ) + H 2 ( g ) .........(2) K 2 = 23.2 K_2\ =\ 23.2 K 2 = 2 3 . 2 ปฏิกิริยารวม C ( s ) + 2 H 2 O ( g ) ↔ C O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) C\left(s\right)\ +\ 2H_2O\left(g\right)\ \leftrightarrow\ CO_2\left(g\right)\ +\ 2H_2\left(g\right) C ( s ) + 2 H 2 O ( g ) ↔ C O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยารวม

K = 23.2 x 1.60 x 1 0 − 21 K\ =\ 23.2\ x\ 1.60\ x\ 10^{-21} K = 2 3 . 2 x 1 . 6 0 x 1 0 − 2 1

K = 1.60 x 1 0 − 21 K\ =\ \ 1.60\ x\ 10^{-21} K = 1 . 6 0 x 1 0 − 2 1

K = 23.2 K\ =\ 23.2 K = 2 3 . 2

K = 1.60 x 1 0 − 21 23.2 K\ =\ \frac{1.60\ x\ 10^{-21}}{23.2} K = 2 3 . 2 1 . 6 0 x 1 0 − 2 1

ปัจจัยในข้อใดไม่มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลของปฏิกิริยา

เวลาในการทดลอง

ในการทดลองผลของความเข้มข้นของสารต่อสมดุลของปฏิกิริยา A ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ↔ A H + ( a q ) + H 2 O ( l ) A\left(aq\right)\ +\ H_3O^+\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ AH^+\left(aq\right)\ +\ H_2O\left(l\right) A ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ↔ A H + ( a q ) + H 2 O ( l ) สีน้ำเงิน สีแดง การเติมกรด (HCl) มีผลอย่างไรต่อสีในสมดุลของปฏิกิริยาใหม่

ได้สีม่วงแดง

ได้สีม่วงน้ำเงิน

สีม่วงเท่าเดิมแต่มีน้ำเพิ่มขึ้น

ไม่มีการเปลี่ยนแปลง

ในการทดลองผลของความเข้มข้นของสารต่อสมดุลของปฏิกิริยา A ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ↔ A H + ( a q ) + H 2 O ( l ) A\left(aq\right)\ +\ H_3O^+\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ AH^+\left(aq\right)\ +\ H_2O\left(l\right) A ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ↔ A H + ( a q ) + H 2 O ( l ) สีน้ำเงิน สีแดง การเติมเบส (NaOH) มีผลอย่างไรต่อสีของสมดุลของปฏิกิริยาใหม่

ได้สีม่วงน้ำเงิน

ได้สีม่วงแดง

สีเท่าเดิมแต่มีน้ำเพิ่มขึ้น

ไม่มีการเปลี่ยนแปลง

จากภาพเป็นการรบกวนสมดุลของปฏิกิริยาโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของปฏิกิริยา F e 3 + ( a q ) + S C N − ( a q ) ↔ [ F e S C N ] 2 + ( a q ) Fe^{3+}\left(aq\right)\ +\ SCN^-\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ \left[FeSCN\right]^{2+}\left(aq\right) F e 3 + ( a q ) + S C N − ( a q ) ↔ [ F e S C N ] 2 + ( a q ) เมื่อเข้าสู่สมดุลข้อใดผิด

ความเข้มข้นของ S C N − SCN^- S C N − เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ F e 3 + Fe^{3+} F e 3 + เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ [ F e S C N ] 2 + \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เปลี่ยนแปลงตามเวลาของการเกิดปฏิกิริยา

จากภาพเป็นการรบกวนสมดุลของปฏิกิริยาโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของปฏิกิริยา F e 3 + ( a q ) + S C N − ( a q ) ↔ [ F e S C N ] 2 + ( a q ) Fe^{3+}\left(aq\right)\ +\ SCN^-\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ \left[FeSCN\right]^{2+}\left(aq\right) F e 3 + ( a q ) + S C N − ( a q ) ↔ [ F e S C N ] 2 + ( a q ) เมื่อเข้าสู่สมดุลใหม่ข้อใดถูก

ความเข้มข้นของ S C N − SCN^- S C N − เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ F e 3 + Fe^{3+} F e 3 + เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ [ F e S C N ] 2 + \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + ลดลงในช่วงแรกและเพิ่มขึ้น

จากตารางเมื่อเข้าสู่สมดุลใหม่สรุปได้ว่าอย่างไร

ความเข้มข้นของ \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

ความเข้มข้นของ F e 3 + Fe^{3+} F e 3 + เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ S C N − SCN^- S C N − เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลลดลง

ความเข้มข้นของ [ F e S C N ] 2 + \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

ข้อใดถูกต้อง

การเพิ่มปริมาตรจะลดความดันของระบบลง

การเพิ่มปริมาตรจะเพิ่มความดันของระบบ

การเพิ่มปริมาตรจะไม่มีผลต่อความดันของระบบ

การเพิ่มปริมาตรจะไม่มีผลต่อความดันของระบบ กรณีที่สารอยู่ในสถานะแก๊ส

การเปลี่ยนแปลงความดันมีผลต่อสมดุลเคมีอย่างไร

การเพิ่มความดันทำให้ปริมาตรลดลงขึ้น ความเข้มข้นของสารมากขึ้น

การเพิ่มความดันทำให้ปริมาตรมากขึ้น ความเข้มข้นของสารมากขึ้น

การเพิ่มความดันทำให้ปริมาตรลดลงขึ้น ความเข้มข้นของสารลดลงขึ้น

การลดความดันทำให้ปริมาตรเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นของสารมากขึ้น

จากภาพหากนักเรียนต้องการให้มีสีแดงเพิ่มขึ้นจากสมดุลเริ่มต้นนักเรียนต้องเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิอย่างไร

เพิ่มอุณหภูมิ

ทำให้อุณหภูมิคงที่

เพิ่มอุณหภูมิเป็นขั้นบันได

เลอซาเตอลิเอ กล่าวไว้ว่า เมื่อระบบที่สมดุลถูกรบกวนโดยการเปลี่ยนแปลงที่มีผลต่อสมดุลของระบบ ระบบจะเกิดการเปลี่ยนแปลงในทิศทางที่จะลดผลของการรบกวนนั้น เพื่อให้ระบบเข้าสู่สมดุลใหม่ ข้อใดนำหลักการไปใช้ได้ถูกต้อง

ถ้าต้องการความเข้มข้นผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ต้องเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น

ถ้าต้องการความเข้มข้นผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ต้องลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น

ถ้าต้องการความเข้มข้นผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ต้องเพิ่มตัวเร่งของปฏิกิริยา

ถ้าต้องการความเข้มข้นผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ต้องลดความดันของสารตั้งต้น

2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 11.16 k J 2SO_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2SO_3\left(g\right)\ +\ 11.16\ kJ 2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 1 1 . 1 6 k J จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการลดความดันของระบบ จะมีผลต่อ S O 3 SO_3 S O 3 อย่างไร

S O 3 SO_3 S O 3 เพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น

2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 11.16 k J 2SO_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2SO_3\left(g\right)\ +\ 11.16\ kJ 2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 1 1 . 1 6 k J จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการเพิ่มความเข้มข้นของแก๊สออกซิเจนของระบบ จะมีผลต่อ S O 3 SO_3 S O 3 อย่างไร

S O 3 SO_3 S O 3 เพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเลดลงขึ้น

2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 11.16 k J 2SO_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2SO_3\left(g\right)\ +\ 11.16\ kJ 2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 1 1 . 1 6 k J จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการลดความเข้มข้นของแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ จะมีผลต่อ S O 3 SO_3 S O 3 อย่างไร

S O 3 SO_3 S O 3 เพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเลดลงขึ้น

C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) CO\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)\ +พลังงาน\ \ \leftrightarrow\ COCl_2\left(g\right)\ C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการลดแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ จะมีผลอย่างไร

ระบบจะเพิ่มความเข้มข้นของ CO\left(g\right) C O ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ระบบจะมีพลังงานเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) COCl_2\left(g\right) C O C l 2 ( g ) ลดลง

ระบบจะลดความเข้มข้นของ C O ( g ) CO\left(g\right) C O ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ระบบจะเพิ่มความเข้มข้นของ CO\left(g\right) C O ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) CO\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)\ +พลังงาน\ \ \leftrightarrow\ COCl_2\left(g\right)\ C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการเพิ่มแก๊สคลอรีน จะมีผลอย่างไร

ระบบจะลดความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ระบบจะมีพลังงานลดลง ความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) COCl_2\left(g\right) C O C l 2 ( g ) ลดลง

ระบบจะลดความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ระบบจะเพิ่มความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) CO\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)\ +พลังงาน\ \ \leftrightarrow\ COCl_2\left(g\right)\ C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการลดอุณหภูมิของระบบ จะมีผลอย่างไร

ระบบจะมีพลังงานลดลง เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ระบบจะมีพลังงานเพิ่มขึ้น เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ระบบจะมีพลังงานเพิ่มขึ้น เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ระบบจะมีพลังงานลดลง เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ↔ 2 N H 3 ( g ) + พ ล ั ง ง า น N_2\left(g\right)\ +\ 3H_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NH_3\left(g\right)\ +\ พลังงาน N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ↔ 2 N H 3 ( g ) + พ ล ั ง ง า น การผลิตแก๊สแอมโมเนียในอุตสาหกรรมจากสมการข้อใดผิด

ใช้ความดันเกิด 1000 atm ในการผลิต

เป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

เรียกกระบวนการนี้ว่า กระบวนการฮาเบอร์

มีการใช้ F e 2 O 3 Fe_2O_3 F e 2 O 3 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ↔ 2 N H 3 ( g ) + พ ล ั ง ง า น N_2\left(g\right)\ +\ 3H_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NH_3\left(g\right)\ +\ พลังงาน N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ↔ 2 N H 3 ( g ) + พ ล ั ง ง า น การลดอุณหภูมิของการผลิตแก๊สแอมโมเนียในอุตสาหกรรมมีผลต่อปฏิกิริยา อย่างไร

เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากขึ้น

เกิดปฏิกิริยาไปย้อนกลับมากขึ้น

ไม่เกิดการเปลี่ยนแต่พลังงานลดลง

ไม่เกิดการเปลี่ยนแต่พลังงานเพิ่มขึ้น

ผู้ป่วยโรคหายใจเกินไม่สามารถควบปริมาณของสารตัวใดในร่างกายได้

CO_2 C O 2 ซึ่งทำให้ pH ในเลือดต่ำลง เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ หน้ามืด

O 2 O_2 O 2 ซึ่งทำให้ pH ในเลือดต่ำลง เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ หน้ามืด

O_2 O 2 ซึ่งทำให้ pH ในเลือดสูงขึ้น เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ หน้ามืด

C O 2 CO_2 C O 2 ซึ่งทำให้ pH ในเลือดสูงขึ้น เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ หน้ามืด

การเกิดหินงอกหินย้อย การเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ได้เป็น C a C O 3 CaCO_3 C a C O 3 เนื่องจากการเปลี่ยนของสารใด

C a 2 + Ca^{2+} C a 2 + เพิ่มขึ้น

Ca^{2+} C a 2 + ลดลงขึ้น

CO_2 C O 2 เพิ่มขึ้น

ข้อสอบปลายภาค เคมี 3 2564

Quiz

•

Chemistry

•

12th Grade

•

Practice Problem

•

Hard

นายจักฤษณ์ สุรําไพ

Used 6+ times

FREE Resource

40 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงอยู่ในระบบปิด

น้ำแข็งในแก้วเก็บความเย็น

ปฏิกิริยาเคมีระหว่างหินปูนกับกรดเกลือในบีกเกอร์

การระเหิดของน้ำแข็งแห้งเมื่ออยู่นอกตู้เย็น

การบูดเน่าของอาหารในจานอาหาร

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

จากภาพการทดลองการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้เมื่อนักเรียนใช้บีกเกอร์ขนาด 400 ml เท่ากันตักน้ำไปจนเข้าสู่สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

น้ำด้าน reactants มากว่าน้ำด้าน products

น้ำด้าน products มากว่าน้ำด้าน reactants

มีน้ำเฉพาะด้าน products ไม่มีน้ำด้าน reactants

น้ำด้าน products เท่ากับน้ำด้าน reactants

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

จากภาพการทดลองการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้เมื่อนักเรียนใช้บีกเกอร์ด้าน reactants ขนาด 400 ml และด้าน product ขนาด 100 mlตักน้ำไปจนเข้าสู่สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

น้ำด้าน reactants มากว่าน้ำด้าน products

น้ำด้าน products มากว่าน้ำด้าน reactants

มีน้ำเฉพาะด้าน products ไม่มีน้ำด้าน reactants

น้ำด้าน products เท่ากับน้ำด้าน reactants

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

ข้อใดคือคำจำกัดความของคำว่า
"สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์"

ปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ปฏิกิริยาไปย้อนกลับ

ปฏิกิริยาผันกลับได้

ปฏิกิริยาแปรผัน

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

ข้อใดเป็นปฏิริยาผันกลับได้

CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

CaO(s) + CO₂(g) → CaO(s) + CO₂(g)

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

ข้อใดต่อไปนี้ผิด

ที่สมดุล เกิดในระบบปิด

ที่สมดุล ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากับความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

ที่สมดุล ปริมาณของสารมีการเปลี่ยนแปลง เนื่องมีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น

ที่สมดุล อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

จากกราฟสมดุลของปฏิกิริยาเคมี นักเรียนจะสังเกตว่าปฏกิริยาเข้าสู่สมดุล ณ จุดใดของกราฟ

เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยา

เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา

เมื่อเวลา 0 ที่แกน X(เวลา) และ Y (ความเข้มข้น)

เมื่อเวลา t ที่แกน X(เวลา) และ Y (ความเข้มข้น)

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

40 questions

Ionic and Molecular Naming

Quiz

•

10th - 12th Grade

35 questions

Naming and Writing Compounds

Quiz

•

8th - 12th Grade

40 questions

Solutions

Quiz

•

9th - 12th Grade

35 questions

practice test on Equilibrium and reaction rates

Quiz

•

11th - 12th Grade

35 questions

Periodic Trends

Quiz

•

9th - 12th Grade

42 questions

Unit #5 Periodic Trends Practice Test

Quiz

•

10th - 12th Grade

45 questions

Elements, Compounds, and Mixtures

Quiz

•

KG - University

36 questions

Element II Fast & Curious

Quiz

•

10th - 12th Grade

Popular Resources on Wayground

15 questions

Fractions on a Number Line

Quiz

•

3rd Grade

20 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

3rd Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

$fractions$

22 questions

fractions

Quiz

•

3rd Grade

20 questions

Main Idea and Details

Quiz

•

5th Grade

20 questions

Context Clues

Quiz

•

6th Grade

15 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

4th Grade

20 questions

Figurative Language Review

Quiz

•

6th Grade

Discover more resources for Chemistry

20 questions

Types of Chemical Reactions

Quiz

•

9th - 12th Grade

20 questions

Energy Transformations

Quiz

•

9th - 12th Grade

24 questions

Identifying Types of Chemical Reactions

Quiz

•

10th - 12th Grade

20 questions

Atomic Structure

Quiz

•

10th - 12th Grade

24 questions

Unit 4 Test Practice: Bonding and Properties

Quiz

•

10th - 12th Grade

21 questions

Introduction to Moles

Lesson

•

9th - 12th Grade

24 questions

ERHS Chem - Chapter 7 Chemical Reactions

Quiz

•

10th - 12th Grade

13 questions

Balanced Eqns & Cons of Mass

Quiz

•

9th - 12th Grade

ข้อสอบปลายภาค เคมี 3 2564

40 questions

ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงอยู่ในระบบปิด

ข้อใดคือคำจำกัดความของคำว่า"สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์"

ข้อใดเป็นปฏิริยาผันกลับได้

ข้อใดต่อไปนี้ผิด

จากกราฟสมดุลของปฏิกิริยาเคมี นักเรียนจะสังเกตว่าปฏกิริยาเข้าสู่สมดุล ณ จุดใดของกราฟ

ระบบในข้อใดต่อไปนี้อยู่ในสมดุล

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

ข้อใดคือคำจำกัดความของคำว่า
"สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์"