Термохимия

Термохимияның екінші заңын ашқан ғалым?

• Г.И.Гесс (1940ж)

• Лавуазье-Лаплас (1940ж)

• Г.И.Гесс (1941ж)

• Лавуазье-Лаплас (1941ж)

Жылу - бұл:

• энергия берілу тәсілдерінің бірінің атауы;

• энергия формаларының бірі;

• энергия сақтаудың кең тараған формасы;

• тәжірибелік жағыдайда, энергия сақтаудың ең оңтайлы тәсілі;

Термодинамикалық параметрлер–бұл:

• зерттелетін жүйенің кез-келген қасиеті;

• қоршаған ортаның физикалық қасиеті;

• жылу мен жұмыстың өзара алмасуына байланысты, құбылыс көмегімен сипатталатын физикалық шамалар;

• жүйенің физикалық қасиеттерінің кез-келген өзгерісі ( P, V, T, С)

Термодинамиканың I- бастамасының теңдеуі:

• dQ = dU +dA;

• dQ = dU -dA;

• Tds = dU+ PdV;

• dQ = dU +dA;

Изобаралық процесс үшін термодинамиканың I заңының теңдеуі қайсысы?

• QP = DН

• Q = Sdu

• Q = RT ln PV / V

• Q = PDV

Термодинамиканың I- бастамасының теңдеуі:

• ішкі энергия, жұмыс мен жылу арасындағы байланысты орнатады;

• жылу машинасының ПӘК-ін есептеуді көрсетеді;

• экзотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді;

• эндотермиялық процесі қайтымсыз екенін көрсетеді;

D H°298–бұл:

• заттардың стандартты түзілу жылуы;

• стандартты жағыдайда заттардың жану жылуы;

• Т=298К кезіндегі химиялық реакцияның жылу эффектісі;

• булану жылуы;

Изохоралық процесс үшін термодинамиканың I заңының теңдеуі қайсысы?

• Q = DH+A

• Q = pdV

• QV = DU

• QV = TDS / DV

Изотермиялық процесс үшін термодинамиканың I заңының теңдеуі қайсысы?

• Т 2 1 V2 V1 Q = RT ln P P = RT ln;

• Q Sdu 2 1 T = T;

• Q = DH;

• Q = DH-A;

Оқшауланған жүйенің ішкі энергиясы:

• өседі;

• төмендейді;

• тұрақты;

• оның өзгерісі жүйенің табиғатына тәуелді;