อัตรา11

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

Zn(s) + 2HCl(aq) ---> ZnCl₂(aq) + H₂(g)

นักเรียนควรติดตามการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารใด

• MgCl₂

• HCl

• H₂

• Zn

ปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยาเนื้อผสม

• HCl(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl (aq) + H₂O(l)

• 2HCl(aq) + Na₂S₂O₃(aq) ---> 2NaCl(aq) + SO₂(g) + H₂O(l) + S(s)

• H₂(g) + I₂(g) ---> 2HI (g)

จากปฏิกิริยา 4A ---> 3B ถ้าความเข้มข้นของ A ลดลงจาก 3 M เป็น 2 M ในช่วงเวลา 1.50 นาที หาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของสาร B

• 0.2 M/นาที

• 0.5 M/นาที

• 0.6 M/นาที

• 0.8 M/นาที

จากความสัมพันธ์จำนวนโมลและเวลา สมการข้อใดถูกต้อง

• 3A +5B ---> C + D

• 7A + 3B ---> 3C + 5D

• 5A + 4B ---> 2C + 6D

• 6A + 3B ---> 3C + 5D

อัตราการเกิดปฏิกิริยาในข้อใดเกิดช้าที่สุด

• สลล HCl 1.5 M ปริมตร 10 ml

• สลล HCl 1.0 M ปริมตร 20 ml

• สลล HCl 1.0 M ปริมตร 30 ml

• สลล HCl 0.5 M ปริมตร 40 ml

ปฏิกิริยาที่1 คายพลังงานเท่ากับ 80 kJ/mol มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับ 45 kJ/mol ปฏิกิริยาที่2 ดูดพลังงานเท่ากับ 90 kJ/mol มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับ 35 kJ/mol ข้อใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยาที่1 เกิดเร็วกว่า เพราะเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• ปฏิกิริยาที่1 เกิดเร็วกว่า เพราะมีค่าพลังงานก่อกัมมันต์มากกว่าปฏิกิริยาที่2

• ปฏิกิริยาที่2 เกิดเร็วกว่า เพราะเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

• ปฏิกิริยาที่2 เกิดเร็วกว่า เพราะมีค่าพลังงานก่อกัมมันต์น้อยกว่าปฏิกิริยาที่1

จากปฏิกิริยา 2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(g) เมื่อเพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ พลังงานก่อกัมมันต์จะเปลี่ยนแปลงอย่างไร

• คงที่

• ลดลง

• เพิ่มขึ้น

• ต้องดูว่าเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายความร้อน

จากปฏิกิริยา A+B+C+D ---> E

หาลำดับปฏิกิริยาของ C

• 0

• 1

• 2

• 3

ข้อใดผิด

• ปฏิกิริยานี้คายความร้อน 10 kJ/mol

• มี 2 ขั้นตอน ขั้น X ---> P+O เป็นขั้นกำหนดอัตรา

• A มีพลังงานเท่ากับ 40 kJ/mol

• A คือ สารเชิงซ้อนกัมมันต์

สาร X ทำปฏิกิริยากับสาร Y เกิดเป็นสาร Z จากการทดลองพบว่ามีอัตราการลดลงของสาร X มีค่า เท่ากับ 1/3 เท่า มีค่าเท่ากับ 2 เท่าของอัตราการลดลงของสาร Y และมีค่าเท่ากับ 1/2 เท่าของอัตราการเพิ่มขึ้นของสาร Z จงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

• 3X + 2Y ---> Z

• 3X + 2Y ---> 3Z

• 6X + Y ---> 4Z

• 1/3 X + 2Y ---> ½ Z