Evaluación de periodo Química Novenos 1,2,4,5
Quiz
•
Chemistry
•
University
•
Hard
Hector Benitez
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Un estudiante de la IESTA desea clasificar dos sustancias como tipos de mezclas. Sabiendo que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes, pero las mezclas heterogéneas no lo son. el estudiante pone en práctica las técnicas que aparecen en la imagen. Teniendo en cuenta esta información, al hacer la separación de las sustancias, ¿Qué clases de mezclas son la sustancias 1y 2?
La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea
La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea
Ambas sustancias son mezclas homogéneas
Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
El diagrama muestra la clasificación de la materia según el análisis de su composición. El bronce es un material que contiene los elementos cobre y estaño. Dos muestras distintas de bronce tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿Cómo clasificaría al bronce?
Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.
Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.
Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
En la imagen se muestra dos sustancias que se unen químicamente.
En el recipiente 1 se encuentra una cantidad de azufre (sólido de color amarillo) y en el recipiente 2, una cantidad de hierro (sólido color gris). El hierro presenta propiedades magnéticas. Cuando estos dos elementos se mezclan y se calientan, en el recipiente 3 se obtiene un sólido color pardo que no presenta propiedades magnéticas. El material que se obtiene en el recipiente 3 fue:
Un nuevo elemento, porque las propiedades físicas de los elementos iníciales se mantuvieron.
Un compuesto, porque las propiedades físicas de los elementos iníciales se mantuvieron
Un nuevo elemento, porque posee características físicas diferentes a las de los elementos indícales
Un compuesto, porque posee características físicas diferentes a los elementos iníciales.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
De acuerdo a la imagen y conocimientos adquiridos, se puede afirmar que la evolución de los modelos atómicos radica básicamente en
que los modelos cambian de blanco y negro a color según la época
que los modelos cambian de tamaño pequeño a grande a medida que se descubren
que los modelos pasan de ser indivisibles y compactos a ser divisibles y con partículas distribuidas en el espacio.
que los modelos pasan de tener partículas a no tenerlas y resultar unas simples esferas
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
La imagen detectada por un espectroscopio, muestra el comportamiento de dos átomos, uno de sodio (Na) y uno de potasio (K), respectivamente. ¿Qué representa la imagen?
el espectro de absorción del sodio y el potasio
el espectro de emisión del sodio y potasio
el espectro de emisión del sodio y el de absorción del potasio
el espectro de absorción del sodio y el de emisión del potasio
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
En 1911, el físico y químico Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad. El experimento permitió observar el siguiente comportamiento en las partículas lanzadas: La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar. Algunas se desviaron considerablemente. Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión.
De acuerdo a la imagen y el texto se puede decir que Rutherford pudo comprobar que
el átomo es una esfera maciza, indivisible e indestructible
el átomo tiene partículas o cargas positivas y negativas
el átomo tiene un núcleo y electrones y mucho espacio vacío
el átomo tiene niveles de energía para los electrones
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Al bombardear con partículas alfa las láminas delgadas de oro, Rutherford demostró que, prácticamente la mayor masa de un átomo está concentrada en una zona que denominó:
periferia
núcleo
orbitales
subniveles de energía
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