Soluciones

Si tengo 5M en 1 litro de solución, ¿de cuántos moles de soluto estamos hablando?

• 5

• 1

• 0.2

¿Cuántos moles existen en 25 g de H₂SO₄ ? (S:32; H:1; O:16)

• 0.29 moles

• 0.26 moles

• 0.28 moles

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl) (Na:23; Cl:35.5)

• 0.0025 mol/L

• 2.05 g

• 2.05 mol/L

Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 g de nitrato de sodio NaNO₃

• 0.294 L

• 0.471 L

• 0.047

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

• 0.5 M

• 0.6 M

• 1.6 M

• 2.4 M

Se disuelven 1.2 g de KMnO₄ en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es:

Las masas atómicas son: K =39, Mn = 55, O = 16.

• 0.022 M

• 0.015 M

• 0.032 M

• 0.011 M

Calcular la cantidad de masa del soluto en la siguiente solución de 500 ml K₂CrO₄ a una molaridad de 0.210 M (K:39; Cr: 52; O:16)

• 20.38 g aproximadamente

• 200.8 g aproximadamente

• 0.28 g aproximadamente

• 12 g aproximadamente

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 29 g de cloruro sódico (NaCl)

_{DATO: Na=23; Cl=35}

• 0,0025 mol/L

• 2,0 mol/L

• 2,25 mol/L

• 2,5 mol/L

Calcule la molalidad que hay en 40,5g de HBr Los cuales se han disuelto en 0,35Kg de agua

_{DATO: Br=80; H=1}

• 0,237 mol/Kg

• 2,493 mol/Kg

• 1,428 mol/Kg

• 2,391 mol/Kg

• 1,254 mol/Kg

¿Qué significan las siglas ppm?

• producto para masa

• partes para masa

• potencia por millón

• partes por millón