TERMOKIMIA

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi peraksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

• Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Perhatikan gambar berikut!

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

• $2NaOH(aq)+H_2SO_4(aq)→Na_2SO_2(aq)+2H_2O(l)$

• $2Na(s)+S_8(s)+2O_2(g)→Na_2SO_4(k)$

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ... 

•  H₂ + ½ O₂  → H₂O  ∆H = -242 kJ
• CO₂ → CO + ½ O₂  ∆H = +283 kJ 
• LiOH →  Li⁺ + OH^-  ∆H = -20 kJ 
• NH₃  →  N₂ + ³/₂ H₂  ∆H = +92 kJ

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

• + 230 kJ

• + 184 kJ

• + 92 kJ

• – 92 kJ

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …

• entalpi sistem berkurang dan DH bernilai positif

• entalpi sistem berkurang dan DH bernilai negatif

• entalpi sistem bertambah dan DH bernilai positif

• entalpi lingkungan berkurang dan DH bernilai negative

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• lingkungan menyerap kalor dari sistem

• sistem menyerap kalor dari lingkungan

• sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ