Eletrólise ígnea e aquosa / cálculos

Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:

• Cℓ – cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas

• Cℓ – ganham prótons e se liberam como gás cloro.

• Cℓ – são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.

• Na+ são atraídos para o ânodo e nele perdem elétrons.

• Na+ ganham elétrons e transformam-se em Na°.

O alumínio metálico é produzido através da eletrólise ígnea, usando o óxido de alumínio (Aℓ2O3), também conhecido por alumina, e a criolita que atua como fundente. Relacionando o processo de fabricação do alumínio com as propriedades químicas e físicas da alumina, é INCORRETO afirmar que:

• os íons Aℓ ³⁺ e O²⁻ da rede cristalina são liberados na eletrólise ígnea.

• o ponto de fusão do óxido de alumínio é característico de sólido iônico.

• as partículas presentes na alumina estão unidas por forças eletrostáticas.

• o óxido de alumínio não apresenta condutividade iônica no estado sólido.

• A reação global desse processo é 2³⁺ + 2O^2- ---> 2Al_(s) + O_2(g)

Na eletrólise de nitrato de ferro II - Fe(NO3)2, em solução aquosa, ocorre:

• redução no polo negativo com formação de ferro metálico.

• oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.

• redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.

• oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.

• redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.

Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem.

Nessa célula, a chave corresponde ao:

• anodo, que é o polo positivo.

• anodo, que é o polo negativo.

• catodo, que é o polo positivo.

• catodo, que é o polo negativo.

• não tem como saber.

Em um copo de vidro contendo uma solução aquosa de brometo de sódio, NaBr(aq), são introduzidos dois eletrodos inertes de grafite, que são conectados a uma bateria. Iniciando o processo, pode-se observar: - em um dos eletrodos, ocorre uma rápida formação de bolhas de um gás; - no outro eletrodo, simultaneamente, ocorre o aparecimento de uma coloração amarela que, progressivamente, vai escurecendo, até atingir um tom alaranjado. Abaixo, são apresentados os valores de potenciais de redução associados a possíveis espécies presentes. Sabendo-se que a coloração amarelo-laranja observada em um dos eletrodos, indica a presença de Br2(aq), podemos afirmar que

• na eletrólise ocorrida, o elemento bromo sofre oxidação na superfície do catodo

• na eletrólise ocorrida, a formação de gás, na superfície do anodo resulta da redução da água.

• o surgimento da cor amarelo-laranja ocorre na superfície do catodo.

• pode-se obter uma produto secundário, NaOH, ao fim da eletrólise ocorrida.

Entre as proposições abaixo, assinale aquela que considera verdadeira.

• A eletrólise do ácido clorídrico em solução diluída, com eletrodos inertes, origina o gás oxigênio.

• Na eletrólise do ácido clorídrico em solução aquosa, a solução vai se tornando cada vez mais concentrada em ácido clorídrico.

• Na eletrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída com eletrodos inertes, a solução se torna cada vez mais ácida, isto é, mais concentrada em ácido sulfúrico.

• Na eletrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída com eletrodos inertes, ocorre a oxidação anódica do sulfato.

Considere os seguintes sistemas:

I. cloreto de sódio fundido;

II. solução aquosa de cloreto de sódio;

III. hidróxido de sódio fundido;

IV. solução aquosa de hidróxido de sódio.

Os que podem fornecer sódio, quando submetidos à eletrólise, são:

• I e II

• I e III

• II e IV

• III e IV

• todas