ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ E⁰ เป็นดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> Zn E⁰ = -0.76 V

Fe²⁺ + 2e^- ------> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- ------> Sn²⁺ E⁰ = +0.15 V

ถ้าต่อครึ่งเซลล์ Zn(s) | Zn²⁺(aq) กับ ครึ่งเซลล์ Fe(s) | Fe²⁺(aq) ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เป็นเท่าใด

• -1.10 V

• -0.32 V

• +1.10 V

• +0.32 V

จากรูป ต่อครึ่งเซลล์ทั้งสองเข้ากับโวลต์มิเตอร์ดังนี้

กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> Zn E⁰ = -0.76 V

Cu²⁺ + 2e^- -----> Cu E⁰ = +0.34 V

การทดลองนี้เข็มควรแบนไปทางครึ่งเซลล์ใด

• เข็มแบนเข้าหาครึ่งเซลล์ Zn /Zn²⁺

• เข็มไม่เคลื่อนที่

• เบนเข้าหาครึ่งเซลล์ Cu/ Cu²⁺

• ข้อมูลไม่เพียงพอ

ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมีได้ถูกต้องเมื่อกำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> zn E⁰ = -0.76 V

Cu²⁺ + 2e^- -----> Cu E⁰ = +0.34 V

Fe²⁺ + 2e^- -----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- -----> Sn²⁺ E⁰ = +0.15 V

Ag⁺ + e^- ------> Ag E⁰ = +0.80 V

• Ag|Ag⁺ || Cu|Cu²⁺

• Fe²⁺|Fe³⁺|| Cu²⁺|Cu

• Ag|Ag⁺ || Zn²⁺|Zn

• Pt | Sn²⁺ | Sn⁴⁺ || Ag⁺| Ag

ถ้าต้องการสร้างเซลล์ไฟฟ้าให้มีความต่างศักย์สูงๆ ควรทำอย่างไร?

• เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่า E⁰ สูงๆ

• สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีความเข้มข้นสูงๆ

• เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่า E⁰ ต่างกันมากๆ

• ใช้ขั้วไฟฟ้าที่มีขนาดใหญ่ๆ

จากรูปข้อใดกล่าวได้ถูกต้อง

• ขั้วไฟฟ้า B จะผุกร่อน

• ขั้วไฟฟ้า A จะหนาขึ้น

• อิเล็กตรอนไหลจากขั้ว B ไปยังขั้ว A

• ถูกทุกข้อ

กำหนดค่า E⁰ ดังนี้

F₂(g) + 2e^- ® 2F^-(aq) E⁰ = +2.87

Al³⁺(aq) + 2e^- ® Al(s) E⁰ = -1.71

เมื่อนำครึ่งเซลล์ Al(s)/Al³⁺(aq) มาต่อกับครึ่งเซลล์ Pt(s) /F₂(g) /F^-(aq) ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะมีค่าเท่าใด

• 1.06 V

• 1.16 V

• 3.58 V

• 4.58 V

กำหนดค่า E⁰ ดังนี้

F₂(g) + 2e^- ® 2F^-(aq) E⁰ = +2.87

Ag⁺(aq) + e^- ® Ag(s) E⁰ = +0.80

Cu²⁺(aq) + 2e^- ® Cu(s) E⁰ = +0.34

Fe²⁺(aq) + 2e^- ® Fe(s) E⁰ = -0.41

ตัวรีดิวซ์ใดมีความแรงมากที่สุด

• F₂

• Fe

• Cu²⁺

• Fe²⁺

กำหนดค่า E⁰ ดังนี้

Hg²⁺(aq) + 2e^- ® Hg(l) E⁰ = +0.85 V

Fe³⁺(aq) + 3e^- ® Fe(s) E⁰ = -0.04 V

ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง

• Fe เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงกว่า Hg

• Hg เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงกว่า Fe

• Fe³⁺ เป็นตัวออกซิไดส์ที่แรงกว่า Hg²⁺

• Fe³⁺ รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า Hg²⁺

กำหนดค่า E⁰ ดังนี้

Hg²⁺(aq) + 2e^- ® Hg(l) E⁰ = +0.85 V

Fe³⁺(aq) + 3e^- ® Fe(s) E⁰ = -0.04 V

ถ้านำครึ่งเซลล์ Pt(s) /Hg(l) /Hg²⁺(aq) มาต่อกับครึ่งเซลล์ Fe(s) /Fe³⁺(aq) ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะมีค่าเท่าใด

• +0.81 V

• +0.89 V

• -0.81 V

• -0.89 V

กำหนดค่า E⁰ ดังนี้

Hg²⁺(aq) + 2e^- ® Hg(l) E⁰ = +0.85 V

Fe³⁺(aq) + 3e^- ® Fe(s) E⁰ = -0.04 V

ถ้านำครึ่งเซลล์ Pt(s) /Hg(l) /Hg²⁺(aq) มาต่อกับครึ่งเซลล์ Fe(s) /Fe³⁺(aq) แผนภาพเซลล์กัลวานิกจะตรงกับข้อใด

• Hg(l) /Hg²⁺(aq) //Fe³⁺(aq) /Fe(s)

• Fe(s) /Fe³⁺(aq) //Hg²⁺(aq) /Hg(l)

• Fe(s) /Fe³⁺(aq) //Hg²⁺(aq) /Hg(l) /Pt(s)

• Pt(s) /Hg(l) /Hg²⁺(aq) //Fe³⁺(aq) /Fe(s)