Pilhas

Considere uma pilha de prata e cobre. Dados os valores dos potenciais-padrão de redução (a 25°C e 1 atm) do eletrodo de cobre (Ered= + 0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= + 0,80 V), indique a(s) proposição(ões) CORRETA(S):

• No eletrodo de cobre ocorre a redução.

• Os elétrons fluem da prata para o cobre.

• O cobre (Cu) sofre deposição.

• O potencial da pilha é 0,46 V

• O anodo é o eletrodo de prata

Uma pilha galvânica padrão foi construída usando-se, como eletrodos, um fio de zinco metálico mergulhado em solução contendo íons zinco II e um fio de prata metálica mergulhado em solução contendo íons prata I. Considerando as semi-reações:

Zn²⁺(aq) + 2e- → Zn°(s) E° = –0,76 V

Ag⁺ (aq) + e − → Ag°(s) E° = +0,80 V

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o ânodo, o cátodo e o potencial-padrão da pilha.

• Zn; Ag; 0,04 V

• Ag; Zn; –1,56 V

• Zn; Ag; 1,56 V

• Ag; Zn; 2,36 V

• Ag; Zn; –2,32 V

O melhor agente redutor é:

• Na⁺

• Ag°

• Zn²⁺

• Fe°

• Na°

É possível sentir uma “dor fina” ao encostar, em uma obturação metálica (amálgama de mercúrio e prata), um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que formada pelo alumínio e a obturação. Considerando as informações a seguir, a afirmação correta é a da alternativa contenha revestimento de alumínio. A dor sentida é o resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha

Aℓ ³⁺ + 3e^- ---> Aℓ^o E⁰ = -1,66 V

Hg₂²⁺ + 2e^- ---> 2 Hg^o , (liga com prata) E⁰ = + 0,85 V

• O cátodo é o alumínio e o ânodo é o mercúrio.

• O alumínio se reduz e o mercúrio se oxida.

• O alumínio funciona como agente oxidante e o mercúrio como agente redutor

• O potencial da pilha é -0,81 volts.

• O potencial da pilha é + 2,51 volts.

Assinale a opção que contém, respectivamente, o ∆E°, ânodo, cátodo e número de elétrons envolvidos na reação total da pilha galvânica padrão representada acima.

Dados: Zn²⁺ + 2e- → Zn° E° = –0,76 V

Cr³⁺ + 3e- → Cr° E° = – 0,74 volt

• – 0,02 V; Zn; Cr; 3

• + 0,02 V; Zn; Cr; 6

• – 0,7 V; Zn; Cr; 6

• + 0,7 V; Cr; Zn; 3

• + 0,02 V; Cr; Zn; 2

Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E0) e nas condições-padrão:

I. 2 F^- (aq) → 2e^- + F₂(g) E°=2,87 V

II. Mn²⁺(aq) + 2H2O(ℓ) → 5e^- + 8H⁺+ MnO₄ ^- (aq) E°=1,51 V A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois eletrodos acima é de:

• –1,81 V

• –1,13 V

• 0,68 V

• 1,36 V

• 4,38 V