Electroquímica, pH y atmosfera.

Es la capa de gases que rodea un cuerpo celeste. En la Tierra está compuesta principalmente por nitrógeno, oxígeno, argón y dióxido de carbono.

• Biosfera

• Atmósfera

• Litosfera

• Hidrósfera

El efecto invernadero es un fenómeno natural y beneficioso para nosotros. Determinados gases presentes en la atmósfera retienen parte de la radiación térmica emitida por la superficie terrestre tras ser calentada por el sol, manteniendo la temperatura del planeta a un nivel adecuado para el desarrollo de la vida. Lo anterior sugiere que:

• Es bueno que esté incrementando por el efecto antrópico

• Si este efecto invernadero desaparece, la vida en el planeta no se presentaría tal y como la conocemos

• El principal gas efecto invernadero es el Oxigeno diatómico

• Si el efecto invernadero aumenta la temperatura de la tierra disminuirá

Las concentraciones, aproximadas, del oxigeno y el nitrógeno en la atmósfera, respectivamente, es:

• 78 y 21%

• 15% y 25%

• 21 y 78 %

• 50 y 50%

Una reacción de neutralización se caracteriza

por presentar dos reactivos y dos productos, que

generalmente son

• ácido + base → sal + agua.

• base + sal → ácido + agua.

• agua + sal → ácido + base.

• ácido + agua → base + sal.

El siguiente diagrama ilustra la neutralización y

basificación del HCl con NaOH, utilizando como

indicador la fenolftaleína (viraje en pH= 8).

En el punto de equivalencia de la fenolftaleína, que

es un indicador de color violeta, no se manifiesta

y permanece transparente como el HCl y el NaOH.

Este fenómeno se puede percibir, pues para que

la fenolftaleína dé su color violeta necesita un pH

• superior a 12

• cercano a 8.

• neutro en 7

• en un rango entre 6 y 11

La constante de equilibrio (Keq), se establece como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos, elevada cada una a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación balanceada, y dividida por el producto de las concentraciones en equilibrio de los reactivos, elevado cada uno a la potencia

que corresponde a su coeficiente en la ecuación balanceada. De acuerdo con lo anterior, la constante de

equilibrio para la siguiente ecuación es: H₂(g) + I₂(g) < -> 2HI(g)

• [HI]/[I₂]² [H₂]²

• [HI]²/[I₂]² [H₂]²

• [I₂] [H₂]/[H] [I]

• [HI]²/[I₂] [H₂]

Proceso Haber: (N2(g) + 3H2(g) < -> 2 NH3(g) + energía

Ahora bien, de acuerdo con el Principio de Le Chatelier, en el sentido de que cualquier factor que modifique el

equilibrio químico hará que este se desplace en

uno u otro sentido, y conociendo que la reacción

es exotérmica, se puede sugerir que un aumento

de temperatura significativa hará que el equilibrio

químico.

• se desplace hacia la derecha favoreciendo la

  formación de producto.

• se desplace hacia la izquierda favoreciendo la

  formación de los reactivos iniciales.

• no se vea afectado en ningún sentido.

• se favorecerá la formación de producto solo

  si va acompañado también de un cambio de

  presión.

Un equilibrio químico existe cuando dos reacciones opuestas se efectúan simultáneamente a la misma velocidad. Por ejemplo, en la producción de HI (ácido yodhídrico) a partir de yodo e hidrógeno gaseoso, tal como se muestra en la siguiente ecuación:

H₂(g) + I₂(g) < -> 2HI(g)

La gráfica que mejor representa el equilibrio químico de la reacción mencionada es:

• 
• 
• 
• 

• 2 protones más que el átomo de cobre

• 2 protones menos que el átomo de cobre

• 2 electrones más que el átomo de cobre

• 2 electrones menos que el átomo de cobre