Ejercicio de Concepto MOL

El valor de 1 mol de sustancia es

• 6.02 x 10^-23

• 60.2 x 10 ²³

• 6.02 x 10²³

• 602 x 10²³

Mol es una unidad de medida que utilizan con mayor frecuencia, por los:

• Biólogos

• Físicos

• Matemáticos

• Químicos

A la masa de un mol de sustancia se le conoce como

• Masa molar

• Metro molar

• Volumen molar

• Número atómico

La masa atómica de los átomos se obtiene a partir del núcleo, donde hay

• Neutrones y electrones

• Protones y neutrones

• Protones y electrones

1 mol contiene tantas partículas como 6,02 × 10²³ al que se le llama Número

• de Avogadro

• Atómico

• Elemental

• Newton

¿Cuántas moles de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) hay en 6,02 x 10 ²³ moléculas de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) ?

• 2 moles de H₂SO₄ (ácido sulfúrico)

• 1 moles de H₂SO₄ (ácido sulfúrico)

• 3 moles de H₂SO₄ (ácido sulfúrico)

• 0.5 moles de H₂SO₄ (ácido sulfúrico)

¿Cuántas moles de HCl (ácido clorhídrico) hay en 1,81 x 10 ²³ moléculas de HCl (ácido clorhídrico) ?

• 0.3 moles de HCl

• 0.2 moles de HCl

• 0.1 moles de HCl

• 3 moles de HCl

Cuantos gramos de Agua tiene 1 molécula de agua. Si el peso molecular del agua es 18 g/ mol.

• 1 molécula de agua tienes una masa 3 x 10 ²³ gramos.

• 1 molécula de agua tienes una masa 4 x 10 ^{- 24} gramos.

• 1 molécula de agua tienes una masa 3 x 10 ^-23 gramos.

• 1 molécula de agua tienes una masa 5 x 10 ²³ gramos.