Soluciones binarias ideales y reales

Una solución acuosa ideal que contiene líquido A (masa molar = 128 g/mol) 64% en peso tiene una presión de vapor de 145 mm de Hg. Si la presión de vapor de A es P mm de Hg y la del agua es 155 mm de Hg a la misma temperatura, ¿cuál es el valor de quinto de la presión de A?

• 21 mm de Hg

• 105 mm de Hg

• 145 mm de Hg

• 29 mm de Hg

El valor de la entalpía de mezcla (Δ_mixH) de una solución ideal es cero.

• verdadero

• falso

Calcules el cambio de energía de Gibbs de mezcla, el cambio de entropía de mezcla, el cambio de entalpía de mezcla para una solución de 1.2 mol de benceno y 1.3 mol de tolueno a 20.0°C. Asuma una solución ideal.

• ΔG_mix= -4219 J, ΔS_mix=14.39 J/K y ΔH_mix=0

• ΔG_mix= -4219 J, ΔS_mix=14.39 J/K y ΔH_mix=4205 J

• ΔG_mix= -2110 J, ΔS_mix=7.2 J/K y ΔH_mix=0

• ΔG_mix= -2110 J, ΔS_mix=7.2 J/K y ΔH_mix=2103 J

Encuentre ΔS_mix, ΔG_mix, ΔH_mix, y ΔV_mix si 125.0 g de

benzeno y 25.0 g de naftaleno son mezclados a 60.0°C.

Asuma un estado ideal.

Encuentre el valor de la constante de la ley de Henry para el benceno en etanol a 40°C. La presión de vapor parcial del benceno es igual a 12.8 torr si la fracción molar del benceno es 0.0130.

A 1.000 atm la temperatura de ebullición de agua es 100 °C y la del etanol es 78 °C. El azeótropo ebulle a 78.17 °C a esta presión.

a) Dibuje un diagrama de fases líquido-vapor de temperatura -composición de etanol y agua.