Números Cuánticos

Seleccione la opción CORRECTA con respecto a las características del número cuántico principal:

•  Indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón. 

• Describe la orientación del giro del electrón.

• Representa la orientación de los orbitales en el espacio. 

• Indica la forma del orbital. 

• Asume únicamente dos valores  $+\frac{1}{2}$   y  $-\frac{1}{2}$ . 

El número cuántico que describe la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital específico, es:

• Número cuántico magnético.

• Número cuántico principal.

• Número cuántico azimutal.

• Número cuántico spin.

Determinar el literal INCORRECTO referente a los números cuánticos:

• El número cuántico "s", describe la rotación del electrón y toma valores desde -l hasta +l.

• El número cuántico "l ", me permite determinar la forma del orbital.

• El número cuántico "m", establece la orientación de los orbitales.

• En su estado fundamental o basal, presenta el nivel más bajo de energía que posee un electrón.

• En el tercer nivel de energía habrá subniveles s, p y d, los cuales pueden alojar un total de 18 electrones.

De los siguientes enunciados, señale la opción CORRECTA:

• La forma de la nube electrónica se refiere al espacio en el que se desplazarán los electrones.

• El giro del electrón sobre su propio eje lo define el número cuántico magnético.

• El número cuántico magnético asume sólo valores positivos.

• El tamaño del átomo se puede determinar por el número cuántico azimutal.

• La forma de la nube electrónica la define el número cuántico principal.

En relación al orbital “p” seleccione el literal que NO corresponde:

• En cada orbital se alojan uno, dos o tres electrones.

• Indica que su valor en “l ” es igual a 1.

• Sus valores van de -1, 0 y +1.

• Existen 3 tipos de orbitales “p”: px, py, pz.

• Puede tener 3 números cuánticos magnéticos.

En relación al número cuántico principal, seleccionar el literal INCORRECTO:

• El máximo de electrones por nivel esta dado por 2l +1.

• Describe el tamaño del orbital.

• Asume valores positivos del 1 al 7.

• Indica los números de niveles.

• Se lo representa con el símbolo "n".

Los números cuánticos del último electrón de un átomo "X" son: n = 4; l = 0; m = 0; s = $+\frac{1}{2}$   . 
Entonces es CORRECTO que:

• Tiene Z = 21.

• Es un elemento alcalinotérreo.

• El elemento "X" es el Ar.

• El elemento "X" tiene 22 electrones.

• El antepenúltimo electrón tiene s =  $-\frac{1}{2}$  

Seleccione la alternativa con el enunciado CORRECTO sobre el principio de multiplicidad de Hund:

• El número de spin posee valores de +½ y -½.

• Dos electrones de un mismo átomo no poseen los 4 números cuánticos iguales.

• Para que un orbital se posea electrones pareados, todos los orbitales deben tener spines paralelos.

• Los niveles energéticos poseen unas divisiones denominadas subniveles.

• Cada orbital puede alojar máximo dos electrones.

Los 4 números cuánticos de los últimos e^- de dos átomos son X: [3, 1, 0, +½] y Z: [5, 0, 0, -½]. Es CORRECTO asegurar que:

• El átomo Z es un metal de transición.

• El átomo X es un boroide.

• El átomo X es más electronegativo que el átomo Z.

• El átomo Z es el silicio.

• El átomo X es el estroncio.

Identifique los 4 números cuánticos del antepenúltimo electrón del elemento ORO (debe considerar las excepciones).

• n = 3; l = 2; m = 1; s = $+\frac{1}{2}$

• n = 5; l = 2; m = 0; s = $-\frac{1}{2}$

• n = 5; l = 1; m = 1; s = $-\frac{1}{2}$
  

• n = 6; l = 0; m = 0; s = $-\frac{1}{2}$
  

• n = 5; l = 2; m = +1; s = $-\frac{1}{2}$