Introducción a Gases Ideales

Marque cual/es de las siguientes consideraciones son hipótesis del modelo de gas ideal.

• Un GI puede cambiar de estado de agregación. Por ejemplo vapor de agua a los 50°C.

• Las partículas de GI no interaccionan entre ellas, es decir no perciben fuerzas intermoleculares o interatómicas.

• El número de partículas de un GI es del orden del número de Avogadro o mayor

• Las partículas de un GI pierden energía al chocar con las paredes.

• Las partículas de un GI no ocupan volumen en el espacio

Un grupo de estudiantes viajaron en auto desde su universidad (casi al nivel del mar) a las montañas para esquiar el fin de semana. Al llegar, descubrieron que las bolsas de papas fritas que llevaban se habían reventado. ¿Qué causó esto?

• Aumentó el volumen del aire de la bolsa debido a un aumento de temperatura

• Aumentó el volumen del aire de la bolsa debido a una disminución de presión

• Aumentó el volumen de las papas fritas al encontrarse en un clima mas húmedo

Use los conceptos del modelo cinético-molecular para explicar por qué la presión de un gas en un recipiente rígido aumenta al calentarlo

Use los conceptos del modelo cinético-molecular para explicar por qué la presión de un gas aumenta cuando lo comprimimos, aunque no alteremos su temperatura.

Si se mezclan dos gases, para que estén en equilibrio térmico deben tener la misma rapidez molecular

media

• Si, porque deben estar a la misma temperatura

• No, porque no necesariamente están a la misma tempera

• Si, ya que la rapidez es proporcional a la temperatura

• No, ya que la rapidez depende de la masa atómica/molecular