En términos generales las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que:

• Los enlaces iónicos.

• Los enlaces iónicos y covalentes.

• Los enlaces covalentes

• Los enlaces covalentes y metálicos.

¿Qué representa la polaridad de una molécula?

• La polaridad de sus moléculas y su geometría.

• La solubilidad y el punto de fusión.

• Composición y estructura molecular.

• La desigualdad de la distribución de la densidad electrónica.

Los puentes de hidrógeno pueden darse en aquellas moléculas en las que hay los siguientes tipos de enlace:

• F-H; O-H; N-O.

• H-F; O-O; N-F.

• F-H; O-H; N-H.

• F-O; O-H; N-H.

El agua al congelarse puede romper las tuberías, ya que sus moléculas en una estructura tridimensional aumenta el volumen.

• VERDADERO

• FALSO

Las fuerzas intermoleculares que se presenta en compuestos no polares, se denominan:

• Fuerzas de Debye.

• Fuerzas de Van der Waals.

• Fuerzas de London.

• Fuerzas electrostáticas.

Las fuerzas de Debye, son fueras de atracción intermolecular entre:

• ion-dipolo.

• Dipolo-dipolo.

• Dipolo-dipolo inducido.

• Dipolos inducidos.

El siguiente gráfico, corresponde a:

• Interacción ion-dipolo

• Interacción dipolo-dipolo

• Interacción ion-ion

• Interaccción de Debye

Las moléculas de proteínas, ácidos nucleicos y carbohidratos, forman puentes de hidrógeno debido a la presencia de enlaces:

• O-H y N-H.

• O-H y F-H.

• N-H y S-H.

• F-H y N-H.

Entre las interacciones electrostáticas, tenemos:

• Ion-ion; ion-dipolo.

• Ion-dipolo; dipolo-dipolo.

• Dipolo-dipolo; fuerzas de London.

• ion-ion; ion-dipolo; dipolo-dipolo

Dos moléculas que se repelen pasan más tiempo cerca una de la otra que dos que se atraen entre sí.

• VERDADERO

• FALSO