Tabela periodica e distribuição eletrônica

A eletropositividade é uma propriedade oposta à eletronegatividade, pois átomos eletropositivos são pouco eletronegativos. A eletropositividade está diretamente relacionada à energia de ionização. Quanto maior for a eletropositividade de um elemento, menor será sua energia de ionização.

A energia de ionização diminui com o aumento da eletropositividade, pois

• elementos muito eletropositivos apresentam alta afinidade eletrônica.

• átomos com maior raio atômico possuem maiores energias de ionização.

• átomos mais eletropositivos têm a tendência de perder elétrons mais facilmente.

• elementos com maior energia de ionização perdem elétrons com maior facilidade.

Os elementos terras-raras fazem parte, em sua maioria, da série dos lantanídeos, na tabela periódica. Essa série começa no lantânio (La) e termina no lutécio (Lu). Os lantanídeos possuem muitas propriedades luminescentes e formam substâncias com várias moléculas orgânicas que são capazes de emitir luz e ficarem coloridas.

O grupo de elementos citado no texto possui elétron de diferenciação em qual subnível?

• d.

• f.

• p.

• s.

Normalmente a estabilidade dos elementos químicos está relacionada aos seus valores de energia. Quanto maior for a energia do elemento, mais instável ele será, e menor será sua quantidade na natureza. A busca dessa estabilidade muitas vezes está associada à obtenção de oito elétrons na camada de valência, adquirindo a mesma distribuição eletrônica de um gás nobre. Existem elementos que ficam tão estáveis com o ganho de elétrons (para se tornar ânions), na camada de valência, que liberam energia para o ambiente, indicando que eles passam a ter menos energia, mais elétrons e maior estabilidade.

O texto está se referindo a uma importante propriedade periódica, que é a

• eletropositividade.

• eletronegatividade.

• afinidade eletrônica.

• energia de ionização.

Amplamente empregado na construção civil, o alumínio é um material que necessita de grande quantidade de energia para ser produzido, tornando viável a sua reciclagem. O metal “verde” consome 20 vezes menos energia e torna mais sustentável a obtenção de alumínio.

Considere a distribuição eletrônica do alumínio = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

O elemento citado no texto faz parte de qual grupo da tabela periódica?

• 1

• 2

• 13

• 16

O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

• 2

• 5

• 3

• 4

Segundo Bohr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?

• camada K

• camada M

• camada O

• camada Q

Quantos elétrons existem no último nível da configuração eletrônica do enxofre (S) (Z =16)?

• 5

• 7

• 6

• 1

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• Eu to viajando

• Eu to começando a entender

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A distribuição eletrônica é feita seguindo:

• A ordem dos níveis. Preenchendo do 1° ao 7°

• A ordem crescente de energia dos subníveis

• A ordem decrescente de energia dos Subníveis

• A ordem dos níveis. Preenchendo do 7° ao 1°

A distribuição eletrônica do íon ₁₆Se^-2:

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁴

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶4s²