ÔN THI CUỐI KÌ 2 LỚP 10 - CHƯƠNG HALOGENN

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

• ns²np⁴.

• ns²p^5.

• ns²np³.

• ns²np⁶.

Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

• công hóa trị không cực.

• cộng hóa trị có cực.

• liên kết ion.

• liên kết cho nhận.

Chất nào có tính khử mạnh nhất?

• HI.

• HF.

• HBr.

• HCl.

Trong phản ứng clo với nước, clo là chất:

• oxi hóa.

• khử.

• vừa oxi hóa, vừa khử.

• không oxi hóa, khử.

Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:

• giảm.

• tăng.

• vừa tăng, vừa giảm.

• Không tăng, không giảm.

Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm:

• Thủy phân AlCl₃.

• Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.

• Clo tác dụng với H₂O.

• NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.

Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

• HNO₃

• HF.

• H₂SO₄.

• HCl.

Dung dịch AgNO₃không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

• NaCl.

• NaBr.

• NaI.

• NaF.

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

• Đều là chất khí ở điều kiện thường.

• Đều có tính oxi hóa mạnh.

• Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

• Khả năng t/d với nước giảm dần từ F₂ đến I₂.

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do

• A. clo độc nên có tính sát trùng.

• B. clo có tính oxi hóa mạnh.

• C. clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.

• D. một nguyên nhân khác.