REACCIONES QUÍMICAS

Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porqué

• El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

• La masa de los productos Es mayor que la masa de cada tipo de los reactivos

• El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos

• El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas

De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que.

• 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H

• Un mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y un mol de H2

• 72 gr de HCl producen 135 G de ZnCl2 y un mol de H2

• 135 G de ZnCl2 reaccionan con una molécula de H2

Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. el sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxido, ( NaOH o KOH). el el esquema ilustra el proceso.

De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es

• 2H2O + 2k → H2 ↑

• H2 ↑ + 2KOH → 2H2O + 2K

• 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 ↑

• H2O + Na → NaOH + H

Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. el sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxido, ( NaOH o KOH). el el esquema ilustra el proceso.

De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es

• 2H2O + 2k →H2 ↑

• H2 ↑ + 2KOH → 2H2O + 2K

• 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 ↑

• H2O + Na → NaOH + H

De acuerdo con la ecuación planteada cuál es el elemento que se oxida

• Fe⁰

• H₂

• Cl₂

• H¹⁺

La producción de dióxido de carbono (CO₂) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C₃H₇OH). la ecuación que describe este proceso es

• C₃H₇OH → CO₂ + H₂O

• C₃H₇OH + 4.5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

• CO_{2 +} 4H₂O → C₃H₇OH + 4.5O₂

• 3CO₂ + 4.5O₂ → 4C₃H₇OH