Revisão prova trimestre I

A equação  $Ca(OH)_2+H_3PO_4→Ca_3(PO4)_2+H_2O$  não está balanceada. Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será

• 4
  

• 7

• 10

• 11

• 12

Observe com atenção a equação não balanceada apresentada abaixo:

Fe₂(CO₃)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + CO₂

Marque a opção que corresponde à soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis que satisfazem o balanceamento da equação dada.

• 7

• 10

• 11

• 13

O dióxido de carbono (CO₂) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 88 kg desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO₂ é aproximadamente:

Dado: massa molar do CO₂ = 44 g/mol ; Na = 6.10²³ mol-¹

• $1,2.10^{25}$

• $1,2.10^{27}$

• $2,4.10^{25}$

• $2,4.10^{27}$

O cálcio é um importante metal que deve ser ingerido diariamente. Uma fonte deste material são os produtos lácteos. A carência deste provoca a má formação dos dentes em crianças e em adultos a principal consequência é a osteoporose. Um adulto com idade superior a cinquenta anos deve consumir diariamente 1.200 mg de cálcio. Determine o número de átomos de cálcio consumidos nessa massa.

Dados: Ca = 40 g/mol ; Na = 6.10²³ mol-¹

• $1,8.10^{24}$

• $3,6.10^{24}$

• $1,8.10^{22}$

• $3,6.10^{22}$

Por cerca de 12 minutos, quatro minutos a menos que no ano anterior, fogos de artifícios maravilharam uma multidão na Praia de Copacabana (RJ), na virada para o ano de 2017. Onze balsas dispararam 18 toneladas de fogos que produziram no céu cores verde e amarelo, lilás, rosa, dourado e branco. A variedade de cores observada pode ser facilmente explicada por um simples modelo atômico. Assinale a alternativa que indica sobre que modelo está se falando:

• Dalton

• Thomson

• Rutherford

• Bohr

• Sommerfeld

No modelo atômico idealizado por Rutherford, a partir da realização de experimentos, foi observada uma inconsistência teórica que, posteriormente, foi resolvida por Bohr ao propor que a energia do elétron no átomo estaria quantizada.

A referida inconsistência no modelo de Rutherford remete ao fato de que

• o núcleo positivo do átomo estabeleceria um campo magnético que iria influenciar na órbita elíptica dos elétrons e no cálculo dos subníveis de energia.

• o elétron carregado negativamente, em movimento constante, perderia energia e colidiria com o núcleo do átomo, levando a um colapso da matéria.

• os nêutrons, como não apresentavam carga elétrica, iriam interferir na distribuição e no emparelhamento dos elétrons nos orbitais e níveis de energia.

• a descontinuidade da matéria era evidenciada pela existência de um núcleo positivo e elétrons orbitando em torno deste núcleo na eletrosfera.

A distribuição eletrônica do íon magnésio quando for um cátion bivalente é dada por:

Dados: (Z = 12)

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^5$

A distribuição eletrônica do ferro é dada por:

Dado: (Z = 26)

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^4$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^6$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^6$

• $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^8$

Um dos isótopos de urânio apresenta uma massa de 235. Determine o número de nêutrons é dado por:

Dado: (Z = 92)

• 140

• 143

• 153

• 133

 $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^4$  

A distribuição eletrônica de um átomo X é dada acima. Com isso, o elemento pertence ao grupo dos

• Metais alcalinos

• Metais alcalinoterrosos

• Calcogênios

• Halogênios

• Do carbono