Parcial QII - #1 solubilidad

(0.6 puntos) Los compuestos amoniaco (masa molar: 17.03 g/mol.) y agua (masa molar: 18 g/mol) ebullen a -33.4 °C y 100 °C; respectivamente. En términos de las fuerzas intermoleculares explique la diferencia en los puntos de ebullición de estos compuestos (envíe su respuesta por otro medio, puede escribir cualquier cosa aquí para avanzar).

(0.6 puntos) Analice las estructuras de las moléculas dadas a continuación e indique cuales de ellas son muy solubles en agua; cuáles son solo ligeramente solubles en agua; y cuales son insolubles en agua. Justifique sus respuestas (envíe su respuesta por otro medio, puede escribir cualquier cosa aquí para avanzar).

(0.5 puntos) El gráfico presenta una curva de solubilidad de una sal AX₂. Cuando una solución acuosa saturada de AX₂ a 60 °C que contiene 50 g de agua se enfría a 30 °C, cuáles son, en gramos, la masa de sal cristalizada y la masa que queda en solución? (envíe sus cálculos)

• 15 y 20

• 40 y 30

• 20 y 15

• 30 y 40

(0.2 puntos) En la carbonatación de una gaseosa, cuales son las condiciones en las que se debe disolver el gas carbónico en la bebida?

• Presión y cualquier temperatura

• Presión y temperatura elevadas

• Presión y temperaturas bajas

• Baja presión y elevada temperatura

• Alta presión y baja temperatura

(0.4 puntos) Analice el siguiente gráfico e identifique los enunciados correctos.

• La sustancia más soluble en agua a 40 °C es NaNO₃

• La sustancia que presenta mayor variación en la solubilidad entre 30 y 80 °C es el NaCl

• La solubilidad de cualquier sólido aumenta con el incremento de la temperatura de la solución

• La mezcla de 20 g de Ce₂(SO₄)₃ con 100 g de agua a 50 °C resultará en una solución sobresaturada

• Una solución preparada con 80 g de KNO₃ en 100 g de agua, a 40 °C, presentará sólido en el fondo del recipiente

(0.3 puntos) Cuál es la concentración molar del oxígeno en agua a 25°C para una presión parcial de 0.22 atm?. La constante de la ley de Henry para el oxígeno es de 1.3x 10^-3 mol/L.atm (envíe sus cálculos).

• 2.86x10^-4 mol/L

• 1.86x10^-4 mol/L

• 1.3x10^-4 mol/L

(1.0 punto) Calcule la presión de vapor, la disminución de la presión de vapor, el punto de congelación, el punto de ebullición y la presión osmótica de 268.5 mL de una disolución de sacarosa que contiene 40 g de sacarosa y 250 g de agua. (peso molecular de la sacarosa: 342.3 g/mol; La presión de vapor del agua a 25°C es de 23.76 mmHg; K_f del agua: 1.86 °C/m; K_b agua: 0.51°C/m; R: 0.0821 L·atm/K·mol; Temperatura de ebullición del agua: 100°C; punto de congelación del agua: 0 °C).

(envíe sus cálculos y escriba cualquier cosa aquí para avanzar)

(0.6 puntos) La presión de vapor del etanol (C₂H₅OH) a 20°C es de 44 mmHg, y la presión de vapor del metanol (CH₃OH) a la misma temperatura es de 94 mmHg. Se prepara una mezcla de 30.0 g de metanol y 45.0 g de etanol (se supone un comportamiento ideal). a) Calcule la presión de vapor del metanol y del etanol en esta disolución a 20°C.

(envíe sus cálculos y escriba cualquier cosa aquí para avanzar)

(0.4 puntos) ¿Cuál será la caída máxima de temperatura de congelamiento (ΔT_f) de una solución acuosa 0.02 molal de cloruro de calcio, CaCl₂? (K_f del agua: 1.86 °C/m):

(envíe sus cálculos)

• 0.279 °C

• 0.112 °C

• 0.0372 °C

(0.4 puntos) Se sabe que por ósmosis el solvente de una solución más diluída atraviesa una membrana semipermeable en la dirección de la solución más concentrada. Se sabe también que un pez de agua dulce es hipertónico en relación al agua de rio e hipotónico en relación al agua de mar. Si un pez de agua dulce fuese colocado en el agua de mar, ¿qué sucede con él?

• Muere porque entra agua de mar en su cuerpo

• Muere porque sale agua de su cuerpo

• Muere porque entra sal en su cuerpo

• Muere porque sale sal de su cuerpo

• Sobrevive normalmente