INTRODUCCIÓN A LOS NÚMEROS CUÁNTICOS

Cada átomo posee una zona extranuclear, conocida también como:

• Envoltura electrónica

• Orbitales

• Electrones

• N.A

Son las soluciones de una ecuación muy compleja planteada por Erwin Schrodinger en 1926.

• Los números cuánticos

• Atomo

• Neutron

• N.A

Indica el tamaño del orbital y el nivel donde se encuentra un electrón :

• Numero cuantico principal

• Numero cuantico magnetico

• Numero cuantico secundario

• N.A

Indique los valores de los numeros cuanticos principales :

• ml –l....O.... l

• Desden 1,2,3,4....... = +α

• 1 ml –1;0; 1 dos orbitales

• N.A

Indica la orientación espacial del orbital y nos da a conocer en que orbital se encuentra un e- .

• Numero cuantico magnetico

• Numero cuantico principal

• Numero cuantico spin

• N.A

En un orbital no pueden existir dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales :

• Principio de exclusion de Pauli

• Número cuántico spin

• Número cuántico principal

• N.A

En un mismo subnivel de energía se deberá llenar el máximo de orbitales con los espines, primer hacia arriba y luego hacia abajo

• Principio de máxima multiplicidad

• Principio de exclusión de Pauli

• Número cuántico spin

• Número cuánticO principal

Indica la forma del orbital y el subnivel donde se encuentra el electrón :

• Numero cuantico secundario

• Numero cuantico principal

• Número cuántico magnético

• N.A

¿Cuales son los subniveles de losa numeros cuanticos ?

• s,p,d,f

• a,g,d,f

• s,p,d,j

• N.A

En _______Paul dirac se reformuló la mecánica cuántica electrónica y sugirió la existencia del cuarto número cuántico :

• 1928

• 1926

• 1929

• N.A