Estequiometría

La masa de los átomos es la suma de .................... y neutrones (n°) del núcleo. Cada elemento químico tiene un peso atómico particular, cuyos valores están especificados en la tabla periódica.

• Electrones (-)

• Protones (+)

• Negativos (-)

El ............... de un elemento expresado en gramos se conoce con el nombre de átomo-gramo.(at/gr) 1at/gr de azufre es igual a 32 gramos de peso o igual a 1 mil.

• Masa molecular

• Peso atómico

• El factor común

Es el resultado total de la suma de las masas atómicas (peso atómico) multiplicados por sus índices de cada átomo que intervienen en la fórmula.

• a)Las masas atómicas

• b)Pesos atómicos

• c)Las cargas

• Inciso a) y b)

• Solo inciso c)

El concepto...................Es la unidad fundamental de una sustancia que contiene tantas moléculas o átomos. También los gramos que pesa una sustancia es un mol. Por ejm 1 mllbde agua es igual a 18 gr.

• Mol

• Molalidad

• Normalidad

De éste elemento, indicar cuál es el peso atómico

• 11

• 23

• 882

El ........... de ............ representa el número de átomos reales que contiene un átomo-gramo de cualquier elemento o el número de moléculas reales que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

Su valor es: 6.023x1023

• Peso molecular

• Número de Avogadro

• El concepto de mol

Calcular el peso molecular (PM) de ácido sulfúrico H2SO4

• 64

• 96

• 98

Calcular el número de gramos presentes en 0.02 moles de ácido ortofosforico H3PO4 el PM del H3PO4 es:98gr

• 1.96gr

• 1.56gr

• 1.32gr

Calcular los moles del níquel en 18.6gr de éste metal y los átomos que contiene Peso atómico del níquel es :59= 6.023x1023 moléculas

• 0.54 moles de níquel

• 0.31 moles de níquel

• 0.92 moles de níquel