mol, masa molowa, stechiometria reakcji.

Masa molowa siarki wynosi:

• 16,0g/mol

• 32,0g/mol

• 16,0u

• 32,0u

Liczba Avogadra wynosi:

• 60,2 $\cdot$ $10^{23}$

• 60,1 • $10^{23}$

• 60,1 • $10^{22}$

• 60,2 • $10^{22}$

Wybierz poprawną definicję mola:

• to odmiana tego samego pierwiastka

• to elektrony na ostatniej powłoce

• to jednostka liczebności materii czyli atomów, cząsteczek, jonów.

• to objętość gazu w warunkach normalnych

W równaniu reakcji stosunek molowy produktów wynosi:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

• 2 : 6

• 2 : 2

• 6 : 3

• 2 : 3

3 mole wody zawiera ile cząsteczek:

• 6,02• 10²³ cząsteczek

• 12,04 • 10²³ cząsteczek

• 18,06 • 10²³ cząsteczek

• 12,08 • 10²³

Oblicz masę molową H₂SO₄

(a)  

Przeprowadzono reakcję: 2C + O₂ = 2CO

Do doświadczenia użyto 3 moli węgla. Oblicz ile moli produktu otrzymano.

(a)  

Podczas spalania użyto 5g wodoru. Oblicz, ile gramów tlenu potrzeba do całkowitego spalenia wodoru zgodnie z reakcją:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

(a)