PRIMER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA II

Rama de la química que estudia la medición de las cantidades de reactivos y productos en las reacciones químicas.

• Química analítica

• Físico-química

• Estequiometría

• Química orgánica

Es la suma de las masas atómicas de los elementos de un compuesto expresada en gramos.

• MOL

• MASA FÓRMULA

• VOLUMEN MOLAR

• MASA MOLAR

Determina que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión un mol de cualquier gas equivale a 22.4 litros.

• MASA MOLAR

• VOLUMEN MOLAR

• MASA FÓRMULA

• MOL

Técnica en la cual se asigna un valor numérico a la materia.

• MAGNITUD

• PATRÓN DE MEDIDA

• UNIDAD DE MEDIDA

• MEDICIÓN

Es la suma de las masas atómicas de los elementos de un compuesto, se expresa en uma.

• MASA MOLAR

• MOL

• VOLUMEN MOLAR

• MASA FÓRMULA

Una mol de agua contiene

• 6.022 x 10²³ átomos de hidrogeno

• 6.022 x 10²³ moléculas de agua

• 6.022 x 10²³ átomos de agua

• 18 moléculas de agua

¿Cuántos gramos de NH₃ se producen, si reaccionar 240 g de Mg₃N₂ ?

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22.6 g NH₃

• 34.6 g NH₃

• 175.6 g NH₃

• 81.6 g NH₃

Si tenemos en cuenta que la masa molar del K= 39 Mn= 55 y el O= 16, ¿Cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15.8 g/mol

• 110 g/mol

• 158 g/mol

• 158 mol

Determina cuántas moles de dióxido de nitrógeno deberán reaccionar para producir 15 moles de ácido nítrico.

3NO_2(g) + H₂O_(g) → 2HNO_3(ac) +NO_(g).

• 22.5 moles de HNO₃

• 0.4 moles de HNO₃

• 6 moles de HNO₃

• 45 moles de HNO₃

Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?

CO₂ + H₂O -> C₂H₂ + O₂

• 2

• 3

• 4

• 5