CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

La reacción 2A + B → C + 2D es elemental, su ley de velocidad es:

• V = K·[A]²·[B]

• V = K·[A]·[B]²

• V = K·[C]²·[D]

• V = K·[C]·[D]²

La velocidad de una reacción en fase gaseoso aumenta ...

• al aumentar el volumen del recipiente

• al disminuir la temperatura

• al disminuir la presión del recipiente

• al aumentar la temperatura

El equilibrio químico N_2(g) + 3H_2(g) ⇄ 2NH_3(g) se desplazará hacia la formación de NH₃ cuando

• disminuimos la presión

• aumentamos la presión

• aumento el volumen

• añadimos un catalizador

La disolución de la sal MgSO₄ origina los iones

• Mg⁺ y SO₄^-

• Mg^- y SO₄⁺

• Mg²⁺ y SO₄^2-

• Mg^2- y SO₄²⁺

En un equilibrio químico, el aumento de la temperatura...

• favorece el proceso exotérmico

• favorece el proceso endotérmico

• no afecta al equilibrio

• afecta por igual a los procesos exotérmicos y endotérmicos

En los equilibrios químicos en estado gaseoso, un aumento de la presión...

• favorece el proceso exotérmico

• favorece el sentido en el que se formen menor número de moles

• favorece el sentido en el que se forme mayor número de moles

• favorece el proceso endotérmico

La disolución de la sal PbS₂ origina los iones

• Pb²⁺ y S^-

• Pb⁴⁺ y S^2-

• Pb^4- y S²⁺

• Pb^2- y S⁺

La unidad de la constante de velocidad de una reacción de orden total 1 es

• mol·L^-1·s^-1

• mol^-1·L·s^-1

• s^-1

• mol·L·s^-1

Los catalizadores modifican...

• el equilibrio químico

• el orden de reacción

• la energía de activación

• los factores estequiométricos

De los siguientes factores:

A. Temperatura

B. Estado de agregación de los reactivos.

C. Concentración de los reactantes.

¿Cuál(es) Influye(n) en la velocidad de reacción?

• a) Solo A

• b) Solo B

• c) Solo C

• d) Solo A y C

• e) A; B Y C