Mol

Qual a massa molecular da água? Dados: H= 1u e O = 16u

• 20u

• 18u

• 16u

• 22u

A massa molecular do H₃PO₄ e:

Dados: H=1u; P=31u; O=16u

• 92u

• 94u

• 96u

• 98u

A massa molecular do composto acima é:

Dados C=12u, H=1u; O=16u

• 162u

• 182u

• 98u

• 180u

Se a massa do cobre é 63u, então é correto afirmar que:

• Sua massa é 63 vezes maior que a do carbono

• Que um átomo de cobre pesa 63g

• Um átomo de cobre pesa 63 vezes mais que 1/12 do carbono

• Que sua massa é duas vezes maior que a massa do enxofre

A massa molecular de uma molécula de BaCl₂.10H₂O é:

Dados: Ba=136u, Cl=35,5u , H=1u. O=16u

• 387u

• 207u

• 201u

• 378u

O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C₁₀H₁₄O₅NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molecular desse inseticida: Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32u

• 53u

• 106u

• 152u

• 260u

• 291u

Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é maior que a da molécula de água (H₂O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

• 2

• 4

• 6

• 8

• 10

O que é massa atômica?

• É a massa de um átomo comparada a massa de qualquer isótopo atômico.

• É a massa de um átomo comparada a massa do isótopo do ¹²C.

• É a massa de um átomo comparada a massa do isótopo do ¹⁶O.

• É a massa do átomo quando usamos uma balança.

O boro possui dois isótopos naturais: o ¹⁰B, cuja massa atômica arredondada é 10 u (fica igual ao número de massa), e o ¹¹B, cuja massa atômica arredondada é 11 u. Mas a abundância desses isótopos na natureza é diferente, uma vez que a ocorrência do ¹⁰B é de aproximadamente 20% e do ¹¹B, de 80%. Assim, qual a massa atômica do elemento boro?

• 1080 u

• 1,080 u

• 108,0 u

• 10,8 u

Qual das substâncias abaixo possui massa molar de 44 u?

Dados de massa molecular:

H = 1u; C = 12u; O = 16u; P = 31u; S = 32u;

• H₂SO₄

• NaOH

• CO₂

• H₃PO₄