แบบทดสอบ เรื่องสารละลาย 4/1

สารละลายที่ประกอบด้วย C₂H₅OH 20.0 กรัม ละลายในสารละลาย 125 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์

• 1.6

• 2.4

• 3.2

• 4.0

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกลูโคส (C₆H₁₂O₆) เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล จำนวน 500 กรัม จะต้องใช้ตัวละลายกี่กรัม

• 5

• 10

• 50

• 100

จงคำนวณหาเศษส่วนโมลของแต่ละองค์ประกอบในสารละลายที่ประกอบด้วย H₂O 9.0 กรัม CH₃COOH 120.0 กรัม และ C₂H₅OH 115.0 กรัม ตามลำดับ

• 0.1 0.4 0.5

• 0.1 0.5 0.4

• 0.4 0.1 0.5

• 0.4 0.5 0.1

ในการเจือจางสารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 0.6 โมลาร์ จำนวน 20.0 ลูกบาศก์เซนติเมตร ให้มีความเข้มข้นเป็น 0.1 โมลาร์ จะต้องเติมน้ำลงไปกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 25

• 50

• 75

• 100

ต้องชั่งสารละลาย NaCl เข้มข้นร้อยละ 5.0 โดยมวล ปริมาณกี่กรัม จึงจะได้เนื้อ NaCl จำนวน 3.2 กรัม อยู่ในสารละลายนี้

• 32

• 48

• 56

• 64

จงคำนวณหาจุดเยือกแข็งของสารละลายที่ประกอบด้วยสารประกอบชนิดหนึ่งหนัก 2.0 กรัม ที่มีมวลโมเลกุล 125 ในการบูร 50.0 กรัม (จุดเยือกแข็งของการบูรบริสุทธิ์ = 178.4◦C มี K_f = 40.0◦C/m)

• 180.3

• 183.5

• 187.1

• 191.2

สารละลาย NaOH มีความหนาแน่น 1.20 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร จำนวน 100.0 กรัม จะมีปริมาตร กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 76.7

• 79.5

• 81.4

• 83.3

ต้องใช้สารละลาย Pb(NO₃)₂ เข้มข้น 2.00 โมลาร์ ปริมาตรกี่มิลลิลิตร จึงจะได้ปริมาณ Pb²⁺ จำนวน 600.0 มิลลิกรัม

• 1.123

• 1.456

• 1.567

• 1.776

ลูกเหม็นมีจุดเยือกแข็ง 178.4 ^๐C มี K_f =40.0 ^๐C/m จงหาว่าจุดเยือกแข็งของสารละลายจะลดลงเท่าใด ถ้ามีสาร A (Mw =125g/mol) 1.50 กรัม ละลายอยู่ในลูกเหม็น 35.0 กรัม

• 11.5^๐C

• 12.3^๐C

• 13.7^๐C

• 14.1^๐C

จะต้องใช้ NH₄Cl กี่กรัม เพื่อเตรียมสารละลาย NH₄Cl เข้มข้น 2 โมลาร์ ปริมาตร 150 ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 16.05

• 17.03

• 18.11

• 19.07