Les emprientes de la matière

Une mole de matière est un paquet qui contient :

• $6,023\cdot10^{23}$ particules microscopiques
  

• une particules
  

• 1 kg de particules
  

 $_6^{12}C$  est l'écriture conventionnelle du noyau d'atome de carbone. une mole carbone pèse alors : 

• 12 g
  

• 6 g
  

• 20 g
  

Calculer la quantité de matière "n" contenue dans un échantillon revient à calculer :

• le nombre de moles contenues dans cet échantillon

• le volume de cet échantillon

• la volume massique de cet échantillon

Le nombre  $6.023\times10^{23}$  s'appelle :

• La nombre d'Avogadro
  

• Le nombre de Newton
  

• Le nombre normal
  

Les états de la matière sont:

• gaz, liquide et mou
• dur, gaz et liquide
• solide, liquide et gaz
• liquide, solide et gras

A l'état solide, comment se disposent les molécules?

• serrées

• éloignées

• ni l'une ni l'autre

La masse volumique est une propriété physique, à l'échelle microscopique, elle nous donne une information sur :

• La compacité de la matière

• La charge de la matière

• Le son de la matière

Qu'est ce que la sublimation

• Passage d'un corps de l'état gazeux à l'état solide

• Passage d'un corps de l'état solide à l'état gazeux

• Passage d'un corps de l'état solide et gazeux

On a remué une bouteille qui contient du vinaigre et de l'huile mais les deux liquides ne se mélangent pas. Le mélange qui se forme est alors un :

• mélange homogène

• mélange hétérogène

• corps pur

Kevin veut calculer la masse volumique (ρ) de l'eau à l'état solide. Il a taillé un cube dont le volume V = $50\ cm^3$  et la masse m = 45.5 g. La masse volumique sera alors : 

•  $\rho\ =\ \frac{m}{V}$  =  50 / 45,5 =  $0,91\ g\ par\ cm^3$  
  

• ρ = m x V = 50 x 45,5 = 2275  $g\ par\ cm^3$  
  

• 100°C