XII CHEMI

Ecuația termochimică de mai jos

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl9aq)+H₂O+Q

reprezintă

• o reacție fără variația energiei interne

• o reacție cu degajare de căldură

• o reacție endotermă

• un proces de dizolvare în apă

Termochimia este o ramură interdisciplinară între fizică și chimie care se ocupă

• cu studiul temperaturii optime pentru a efectua experimente de chimie

• cu studiul legăturii dintre temperatură, presiune și volum-condiții izoterme, izobare și izocore

• cu efectele calorice care însoțesc o reacție chimică

• cu studiul temperaturii mediului de reacție

Într-o reacție endotermă

• produșii de reacție au entalpia standard de formare mai mare decât reactanții

• produșii de reacție au entalpia standard de formare mai mică decât reactanții

• mediul de reacție primește căldură de la reactanți

• are loc mărirea volumului produșilor de reacție, care sunt bogați în energie

Valoarea energiei interne

• este zero

• se determină doar cu aparate speciale

• nu se cunoaște, decât valoarea variației energiei interne sub formă de căldură și lucru mecanic de expansiune

• crește în timpul unei reacții exoterme

Condițiile în care se determină căldurile molare de formare sunt

• condiții standard

• condiții normale

• la 0*C și 1 atm

• presiune atmosferică și temperatura la care substanța e solidă

Reacția de neutralizare este

• totdeauna endotermă

• o reacție ce nu are loc decât dacă încălzim reactanții

• mereu exotermă, cu degajare de căldură

• o reacție dintre un acid tare și sarea unui acid slab

Puterea calorică a unui combustibil este

• căldura degajată la arderea unui mol de combustibil

• căldura necesară aprinderii unui mol de combustibil

• căldura degajată în urma arderii a 1 litru combustibil lichid sau 1 kg combustibil solid

• căldura degajată prin arderea a 1 kg combustibil solid sau lichid, respectiv a 1m³ combustibil gazos.

Caldura de dizolvare se determină cu ajutorul

• densimetrului

• picometrului

• galvanometrului

• calorimetrului

In termochimie se indică în paranteză starea de agregare a substanțelor. Dacă o substanță se găsește dizolvată, în soluție apoasă acest lucru se indică prin

• s

• sol

• aq

• l