Temas Selectos de Química I Corte 2

Proceso químico, mediante el cual una o mas sustancias al interaccionar se transforman en otras.

Es el calculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.

Estos ejemplos de reacciones químicas corresponden a reacciones de:

• Descomposición

• Sustitución

• Sintesis

• Doble desplazamiento

Elige los números de oxidación correctos, para los elemento de forman el carbonato de plata.

• Ag=+1, C=+2 y O=-2

• Ag=+1, C=+4 y O=-2

• Ag=2, C=+4 y O=-6

Si un elemento cambia su numero de oxidación de 0 a +1

• Se oxida, y gana un electrón

• Se reduce y gana un electrón

• Se oxida y pierde 1 electrón

• Se reduce y pierde 1 electrón

Si un elemento cambia su numero de oxidación de -1 a +3

• Pierde 4 electrones y se oxida.

• Pierde 4 electrones y se reduce

• Gana 4 electrones y se reduce

• Gana 4 electrones y se oxida

1 mol de de H2 en condiciones TPN es igual a:

• 22.4 L

• 6.02X10 23 moléculas de H2

• 2 gr

• 1 gr

• 6.02X10 15 moléculas de H2

Considerando la ecuación balanceada ¿Cuántos moles de bióxido de carbono se pueden producir con 3.8 moles de oxigeno?

• 3.8 moles de CO2

• 1.9 moles de O2

• 1.9 moles de CO2

• 3.8 moles de H2O

Asigna los numero de oxidación para cada elemento. Y determina ¿Qué sustancia se oxida y cual se reduce?

• Se oxida el hierro y se reduce el hidrogeno

• Se oxida el hidrogeno y se reduce el azufre

• Se oxida el oxigeno y se reduce el Hierro

• Se reduce el hierro y se oxida el hidrogeno

¿Cuántos litros de metano se necesitan para reaccionar con 250 L de oxigeno, en condiciones TPN?

• 250 L de H2O

• 125 L de CH4

• 250 L de CH4

• 125 L de O2