Evaluación 8° básico - Electronegatividad y enlaces químicos

1. Los enlaces químicos son: (2pto)

• La unión de 2 o más átomos.

• La separación de átomos.

• La separación del núcleo atómico.

• Ninguna de las anteriores.

2. Los electrones que giran en el último nivel energético se les llama (2pts)

• Electrones simples.

• Electrones de valencia.

• Electrones energéticos.

• Electrones estables.

3. Aquellas reglas en que los átomos deben tener 2 electrones en su nivel energético se denominan (2ptos)

• Octeto.

• Dueto.

• Dueto y octeto.

• Ninguna de las anteriores.

4. “Los átomos como regla general quieren alcanzar el máximo nivel de estabilidad posible y los más similar a”:(2pts)

• Un metal noble.

• Un metaloide.

• Un gas noble.

• Enlaces.

5. El enlace iónico se produce entre:(1pto)

• Metales y no metales.

• Metales y metales.

• No metales y no metales.

• Gases y metales.

El enlace covalente se realiza entre:(1pto)

• Metales y metales.

• No metales y no metales

• Gases y no metales.

• Ninguna de las anteriores.

7. El enlace se realiza al COMPARTIR un par de electrones entre dos o más átomos. Esta definición corresponde a: (2pts)

• Enlace iónico.

• Enlace Covalente

• Enlace metálico.

• Enlace gaseoso.

8. La regla que establece que los átomos alcancen 8 electrones en su capa de valencia más externa es: (2pts)

• Octeto.

• Dueto.

• Octeto y dueto.

• Ninguna de las anteriores.

9. Los símbolos Z y A corresponden respectivamente a:(1pto)

• Número másico y número de neutrones.

• Número másico y número atómico.

  
  

• Número atómico y número másico.

• Número de neutrones y protones.

10 Un ANIÓN se forma al:(1pto)

• Ganar protones.

• Ceder protones.

• Ceder electrones.

• Ganar electrones.