hukum hess

Perhatikan reaksi berikut.
1)   2S(g) + O2(g) -> 2SO2(g)
2)   H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)
3)   2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)
Reaksi (1), (2), dan (3) berturut-turut merupakan reaksi ….

• Pembakaran, peruraian, dan pembentukan

• Penetralan, peruraian, dan pembakaran

• Pembakaran, pembentukan, dan peruraian

• Pembentukan, pembakaran, dan peruraian

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol   C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol  H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl  $\rightarrow$   H3C – CH2 – Cl   adalah … .

• – 17 kJ
  

• + 17 kJ

• – 44 kJ

• + 44 kJ

• + 47 kJ  

1. Gunakan hukum Hess untuk menentukan ΔH reaksi:

C(s) + 12O₂(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(g)

Diketahui:

C(s) + 12 O₂(g)→ CO(g) ΔH°1 = –111 kJ

CO(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(l) ΔH°2 = –128 kJ

• -132 kJ

• -239 kJ

• -264 kJ

• -458 kJ

1. Diketahui reaksi:

S + O2 → SO2 ΔH = − 71 kkal

2SO2 + O2 → 2SO3 (g) ΔH = − 47 kkal

Maka ΔH untuk reaksi S + 3/2O2 → SO3 adalah..

• a. − 47,25 kkal

• b. − 94,50 kkal

• c. +94,40 kkal

• d. −189,00 kka

• e. +189,00 kkal

 $Diketahui\ persamaan\ reaksi\ :\ C_{\left(s\right)}\ +\ \frac{1}{2}O_{2\left(g\right)}\rightarrow\ CO_{\left(g\right)}\Delta H\ =-110,5\ Kj,\ maka$  maka untuk persamaan reaksi  $2C_{\left(s\right)}\ +\ O_{2\left(g\right)}\rightarrow\ 2CO\ mempunyai\ \Delta H\ sebesar$  ....

• -110,5 Kj

• -221 Kj

• -55,25 Kj

• +55,25 Kj

• +110,5 Kj

 $Diketahui\ persamaan\ reaksi\ :\ C_{\left(s\right)}\ +\ \frac{1}{2}O_{2\left(g\right)}\rightarrow\ CO_{\left(g\right)}\Delta H\ =-110,5\ Kj,\ maka$  maka untuk persamaan reaksi  $\frac{1}{2}CO\ \rightarrow\ \frac{1}{2}C_{\left(s\right)}\ +\ \frac{1}{4}O_{2\left(g\right)}\ mempunyai\ \Delta H\ sebesar$  ....

• -110,5 Kj

• -221 Kj

• -55,25 Kj

• +55,25 Kj

• +110,5 Kj

 $Diketahui\ persamaan\ reaksi\ :\ C_{\left(s\right)}\ +\ \frac{1}{2}O_{2\left(g\right)}\rightarrow\ CO_{\left(g\right)}\Delta H\ =-110,5\ Kj,\ maka$  maka untuk persamaan reaksi  $\frac{1}{2}CO\ \rightarrow\ \frac{1}{2}C_{\left(s\right)}\ +\ \frac{1}{4}O_{2\left(g\right)}\ mempunyai\ \Delta H\ sebesar$  ....

• -110,5 Kj

• -221 Kj

• -55,25 Kj

• +55,25 Kj

• +110,5 Kj

Di Ketahui Persamaan Reaksi :

 $NO_{\left(g\right)}\ \rightarrow\ \frac{1}{2}N_{2\left(g\right)}\ +\ \frac{1}{2}O_{2\left(g\right)}\ \ \Delta H\ =\ -90\ Kj$  
maka harga  $\Delta$  H untuk reaksi
 $2N_{2\left(g\right)}\ +\ 2O_{2\left(g\right)}\ \rightarrow\ 4NO_{\left(g\right)}\ adalah....$  

• + 45

• - 45

• + 180

• - 180

• + 360

1. Diketahui persamaan termokimia :

2Fe_(s) + ³/₂O_2(g) → Fe₂O_3(s) ∆H = -839,6 kJ

2Al_(s) + ³/₂O_2(g) → Al₂O_3(s) ∆H = +1.680 kJ

Tentukan ∆H untuk reaksi 2Al_(s) + Fe₂O_3(s) → 2Fe_(s) + Al₂O_3(s)

• -2519,6 kJ

• -1519,6 kJ

• +2519,6 kJ

• -840,2 kJ

• +840,2 kJ

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

• - 95 kJ/mol

• - 47,5 kJ/mol

• 95 kJ/mol

• 47,5 kJ/mol

• 50 kJ/mol