Equilíbrio Químico

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

• Concentração, temperatura e pressão

• Volume, temperatura e pressão

• Catalisador, concentração e temperatura

• Concentração, temperatura e energia de ativação

A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:

• As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo

• O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam

• Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio

• A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

• Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes

• Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes

• Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais

• Esse gráfico não representa um equilíbrio

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

• O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO₃ e diminuindo a concentração de O₂.

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O₂ e diminuindo a concentração de SO₃.

• O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO₃ e aumentando a concentração de O₂.

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.

(Enem/2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:

• a)Formação de uma quantidade significativa de H2O

• b) Elevação da temperatura do recipiente.

• c) Elevação da pressão interna do recipiente.

• d) Liberação de CO2 para o ambiente.

(Enem/2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

• a) OH–, que reage com os íons Ca5, deslocando o equilíbrio para a direita.

• b) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.

• OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

• H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?

• Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso

• As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.

• A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.

• Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos

Se o amoníaco for colocado num recipiente fechado, a sua decomposição ocorre com a seguinte equação química: NH₃(g) --> N₂(g) + H₂(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura acima.

A, B e C representam a variação do tempo das concentrações dos seguintes componentes de reação, respetivamente:

• H_2, N₂ e NH₃

• N_2, NH₃ e H₂

• H_2, NH₃ e N₂

• N_2, H₂ e NH₃

Para ocorrer uma situação de equilíbrio num sistema são necessárias, pelo menos, duas das condições seguintes:

• Todos os reagentes se convertam em produtos.

• Uma reação reversível.

• Duas reações simultâneas em sentidos opostos.

• Um sistema fechado.

• A rapidez da reação seja zero.

O gráfico representa a variação da concentração dos componenentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogéneo gasoso, a uma dada temperatura T

• SO₂ e O₂ são os reagentes

• SO₂ e SO₃ são os produtos de reação

• SO₂ e O₂ são os produtos de reação

• SO₂ e SO₃ são os reagentes