Evaluación Química

• Hola

• Holaa

Es la fuerza de atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan para formar una molécula.

• Molécula

• Enlace

• Radiactividad

• Electronegatividad

Regla del Octeto

• Ordena los elementos de manera creciente de acuerdo a su número atómico

• Indican orbitales elípticas y circulares, permitiendo así la existencia de niveles y subniveles

• Indica que, para formar enlaces, los átomos de los elementos ganan, pierden o comparten electrones

• Indica que, para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones

Transferencia de electrones de un metal y de un no metal

• Enlace metálico

• Enlace covalente doble

• Enlace iónico

• Enlace covalente

¿Qué tipo de enlace se dará entre el oxígeno y el flúor?

• Iónico

• Covalente

• Metálico

• Nupcial

Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

• Enlace iónico polar coordinado

• Enlace metálico

• Enlace covalente

• Enlace iónico

¿Cuántos electrones tiene el átomo de Sodio en su última capa?

• 3

• 2

• 1

• 8

Esta figura pertenece a un enlace:

• Iónico

• Polar

• Covalente

• Metálico

Indica que un átomo no puede tener más de ocho electrones en su último nivel de energía.

• Estructura de Lewis

• Regla del octeto

• Regla de Hund

• Enlace químico

Se presenta cuando se unen un metal y un no metal.

• Enlace covalente polar

• Enlace covalente

• Enlace iónico

• Enlace por puente de hidrógeno