ĐỀ NỘI BỘ 2

Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của: B₂O₃ (r), H₂O (ℓ), CH₄ (k) và C₂H₂ (k) lần lượt bằng: - 1273,5; - 285,8; - 74,7; + 2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ phân hủy thành đơn chất nhất là:

• B₂O₃

• H₂O

• CH₄

• C₂H₂

Giả sử hệ đang ở cân bằng, phản ứng nào sau đây được coi là đã xảy ra hoàn toàn:

• FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + CO₂ (k) K_Cb = 0,403

• 2C (r) + O₂ (k) ⇌ 2CO (k) K_Cb = 1.10¹⁶

• 2Cl2 (k) + 2H₂O (k) ⇌ 4HCl (k) + O₂ (k) K_Cb = 1,88.10^-15

• CH₂CH₂CH₂CH₃ (k) ⇌ CH₃CH(CH₃)₂ (k) K_Cb = 2,5

Phản ứng CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k) có hằng số cân bằng K_P = P_CO2. _Áp suất hơi của CaCO₃, CaO không có mặt trong biểu thức K_P vì:

• Có thể xem áp suất hơi của CaCO₃ và CaO bằng 1 atm.

• Áp suất hơi của chất rắn không đáng kể.

• Áp suất hơi của CaCO₃ và CaO là hằng số ở nhiệt độ xác định.

• Áp suất hơi chất rắn không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C (dd) + D (dd).

Nồng độ ban đầu của mỗi chất A, B, C, D là 1,5 mol/L. Sau khi cân bằng được thiết lập, nồng độ của C là 2 mol/l. Hằng số cân bằng K_C của hệ này là:

• 0,25

• 1,5

• 4

• 2,0

Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có ΔS < 0:

• N₂ (k, 25 ^oC, 1 atm) → N₂ (k, 0 ^oC, 1 atm)

• O₂ (k) → 2O (k)

• 2CH₄ (k) + 3O₂ (k) → 2CO (k) + 4H₂O (k)

• CH₄Cl (r) → NH₃ (k) + HCl (k)

Cho K₁ và K₂ lần lượt là hằng số cân bằng của hai phản ứng sau: (1) XeF₆ (k) + H₂O (k) ⇌ XeOF₄ (k) + 2HF (K₁)

(2) XeO₄ (k) + XeF₆ (k) ⇌ XeOF₄ (k) + XeO₃F₂ (K₂)

Hãy xác định hằng số cân bằng K₃ của phản ứng:

(3) XeO₄ (k) + 2HF (k) ⇌ XeO₃F₂ (k) + H2O (K₃)

• K₃ = K₁ . K₂

• K₃=K₁+K₂

• K₃=K₁+K₂

• K₃ = K₂/K₁

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

1) 3O₂ (k) → 2O₃ (k), ΔH⁰ > 0, phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

2) C₄H₈(k) + 6O₂ (k) → 4CO₂ (k) + 4H₂O (k), ΔH⁰ < 0, phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

3) CaCO₃ (r) → CaO (r) + CO₂ (k), ΔH⁰ > 0, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao.

4) SO2 (k) + 1⁄2 O₂ (k) → SO₃ (k), ΔH⁰ < 0, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.

• 1, 3, 4

• 2, 4

• 1, 2, 3, 4

• 1, 3

Chọn phương án đúng:

Ở một điều kiện xác định, phản ứng A → B thu nhiệt mạnh có thể tiến hành đến cùng. Có thể rút ra các kết luận sau:

1) ΔS_pư > 0 và nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao.

2) Phản ứng B → A ở cùng điều kiện có ΔGpư > 0.

3) Phản ứng B → A có thể tiến hành ở nhiệt độ thấp và có ΔS_pư < 0.

• 2

• 3

• 1

• 1, 2, 3

Cho cân bằng: CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k)

Tính hằng số cân bằng K_C biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO₂; 0,4 mol H₂; 0,8 mol CO và 0,8 mol H₂O trong một bình có dung tích là 1L. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào?

• K_C = 8; theo chiều thuận

• K_C = 4; không đổi

• K_C = 4; theo chiều thuận

• K_C = 8; theo chiều nghịch

Chọn phương án đúng: Phản ứng:

Mg(r)+ 1⁄2 O₂ (k)→MgO(r)

Là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH⁰ , ΔS⁰, G⁰ của phản ứng này ở 25 °C:

• ΔH⁰ < 0; ΔS⁰ < 0; ΔG⁰ < 0

• ΔH⁰ > 0; ΔS⁰ > 0; ΔG⁰ > 0

• ΔH⁰ < 0; ΔS⁰ > 0; ΔG⁰ > 0

• ΔH⁰ > 0; ΔS⁰ > 0; ΔG⁰ < 0