Stœchiométrie

Combien de moles de NH₃ sont nécessaire pour réagir complètement avec 5,00 mol de NO ?

4 NH₃(g) + 6 NO(l) → 5 N₂(g) + 6 H₂O(l)

• 7,50 mol

• 3,33 mol

• 4,00 mol

• 6,00 mol

De l’aluminium peut réagir avec de l’oxygène pour produire du trioxyde de dialuminium. Combien de moles d’aluminium est nécessaire pour réagir complètement avec 45,0 g d’O₂ (g) ?

• 1,05 mol

• 3,75 mol

• 1,41 mol

• 1,88 mol

___CH₄(g) + __ O₂(g) → ___ CO₂(g) + ___ H₂O(g)

Utilisant la réaction équilibrée, détermine la masse de H₂O(g) produite durant la combustion de 110 g de CH₄(g) ?

Inscrire simplement le chiffre arrondi à l'unité.

 $2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ 2Cu$  Selon l'équation balancée suivante, quelle masse d'oxyde de cuivre j'ai besoin pour réagir avec 6 g de carbone ?

• 79,5 g d'oxyde de cuivre

• 159 g d'oxyde de cuivre

• 22 g d'oxyde de cuivre

• 318 g d'oxyde de cuivre

 $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  Selon l'équation suivante, si j'utilise 48 g de carbone, quelle masse (g) de gaz j'obtiendrai ? (indiquez le chiffre arrondi à l'UNITÉ seulement )

 $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  Selon l'équation suivante, pour obtenir 381g de cuivre solide, je dois partir avec qu'elle quantité (mole) d'oxyde de cuivre ? (indiquez le chiffre sans les unités)

Selon l'Équation suivante, pour obtenir 0,5 mole de cuivre, je dois utiliser quelle masse (g) de carbone ? Ne pas mettre les unités et arrondir à l'unité près. $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  

Lors de la combustion du propane, si j'obtient 360 g d'eau, quelle masse (g) de propane j'ai brûlé ? Arrondir les masses atomiques à l'unité et ne pas écrire les unités de mesures de la réponse. $C_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }$  

Utilisez l'équation balancée suivante. Une bonbonne d e BBQ contient 20 kg de propane. Après sa combustion complète, quelle masse (kg) de gaz carbonique sera produite ? Arrondir les masses atomiques à l'unité. Dans la réponse ne pas écrire les unités de mesure.  $C_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }$  

Selon la réaction, si j'utilise 60 moles d'acide, quelle quantité de sel j'obtiendrai ? $2\ BrH\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$  

• 20 moles de sel

• 30 moles de sel

• 60 moles de sel

• 120 moles de sel